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    【题目】已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣569.6kJ/mol，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+482.1kJ/mol．现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（ ）
    A.2.43 kJ
    B.4.86 Kj
    C.43.8 kJ
    D.87.5 kJ

    【答案】A
    【解析】解：已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣569.6kJmol﹣1 ，
    ②2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+482.1kJmol﹣1 ．
    根据盖斯定律，②+①得2H2O（g）═2H2O（l）；△H=﹣87.5kJmol﹣1 ，
    所以

    2H2O（l）

    ═

    2H2O（g）

    △H=+87.5kJmol﹣1

    36g

    87.5kJ

    1g

    Q

    Q= ×87.5kJ=2.43kJ．
    即1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是2.43kJ．
    故选：A．

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    （1）其合成反应的反应类型是________反应和________反应。

    （2）反应的化学方程式分别为：______________________________________________；

    _______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组实验中,将等体积的Na2S2O3和HCl混合,反应速率最快的一组是

    组号

    反应温度(℃)

    Na2S2O3浓度(mol/L)

    HCl浓度(mol/L)

    A.

    10

    0.1

    0.1

    B.

    10

    0.2

    0.2

    C.

    20

    0.1

    0.1

    D.

    20

    0.2

    0.2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：____________________________________________________。

    （2）已知化学键键能是形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ/mol。若已知下列（右表）数据，试根据表中及图中数据计算N—H的键能____________kJ/mol。

    化学键

    H—H

    N≡N

    键能/kJ/mol

    435

    943

    （3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：

    4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ; ΔH1＝－a kJ/mol　①

    N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ; ΔH2＝－b kJ/mol　②

    若1 mol NH3还原NO至N2，则反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

    （4）已知下列各组热化学方程式

    ①Fe2O3(s)＋3CO(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g) ; ΔH1＝－25 kJ/mol

    ②3Fe2O3(s)＋CO(g)=== 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ; ΔH2＝－47 kJ/mol

    ③Fe3O4(s)＋CO(g) ===3FeO(s)＋CO2(g) ;ΔH3＝＋640 kJ/mol

    请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式______________。

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