Question

1．对于25℃时的0.1mol．L^-1的氨水，下列说法正确的是（　　）

• A． 加水稀释后所有的离子浓度均减小
• B． 与等体积等浓度的盐酸反应后，有：c（NH₃．H₂O）+c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 加入等浓度的盐酸到pH=7时，有：c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=c（Cl^-）
• D． 该溶液在与盐酸完全中和的过程中，H₂O的电离度不断增大

Answer 1

分析 A．稀释过程中氢氧根离子浓度减小，由于水的离子积不变，则氢离子浓度增大；
B．与等体积等浓度的盐酸反应后，两溶液恰好反应生成氯化铵，根据氯化铵溶液中的质子守恒判断；
C．溶液的pH=7，为中性溶液，则c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒判断c（NH₄⁺）与c（Cl^-）大小；
D．氨水中氢氧根离子浓度越小，则水的电离程度越大，该溶液在与盐酸完全中和的过程中，氢氧根离子浓度逐渐减小，则水的电离程度逐渐增大

解答 解：A．加水稀释时，促进一水合氨电离，但是溶液中氢氧根离子浓度减小，由于水的离子积不变，则氢离子浓度增大，故A错误；
B．两溶液恰好反应生成氯化铵，根据氯化铵溶液中的质子守恒可知：c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）=c（H⁺），故B正确；
C．溶液的pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒可知：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C错误；
D．氨水中氢氧根离子浓度越小，则水的电离程度越大，该溶液在与盐酸完全中和的过程中，氢氧根离子浓度逐渐减小，则水的电离程度逐渐增大，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义及应用方法，A为易错点，注意温度不变，电离平衡常数不变，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．