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    已知A、B、C、D、E是原子序数以此增大的五种短周期元素，A、C同主族，A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正化合价与最低化合价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素．
    （1）五中元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是
     
    ．写出C元素的原子结构示意图
     

    （2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为
     
    ；
    （3）C元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物的反应的化学方程式为
     
    ；
    （4）已知X、Y、Z三种物质均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系：
    X
    W
    Y
    W
    X
    Z．
    ①X、Y、Z均含有同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程式为
     
    ；若W是强碱，且Y为白色难容固体，则反应的Z→Y的离子方程式为
     
    ；
    ②X、Y、Z均含有同一种非金属元素，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：E元素的最高正化合价与最低化合价的代数和为6，则E最外层含有7个电子，为ⅤⅡA族元素；A与E形成共价化合物，由于E为非金属，则A为非金属元素，且A与B形成化合物的水溶液呈碱性，则该化合物为氨气，原子序数A＜B，则为H元素、N元素；A、C同主族，C的原子序数大于N元素，则C为Na元素；D是同周期中离子半径最小的元素，则D一定为金属元素，其位于第三周期，且为第三周期中原子序数最大的金属元素，则D为Al元素；E为原子序数大于Na元素，最外层7个电子，则E为Cl元素，据此进行解答．
    解答： 解：E元素的最高正化合价与最低化合价的代数和为6，则E最外层含有7个电子，为ⅤⅡA族元素；A与E形成共价化合物，由于E为非金属，则A为非金属元素，且A与B形成化合物的水溶液呈碱性，则该化合物为氨气，原子序数A＜B，则为H元素、N元素；A、C同主族，C的原子序数大于N元素，则C为Na元素；D是同周期中离子半径最小的元素，则D一定为金属元素，其位于第三周期，且为第三周期中原子序数最大的金属元素，则D为Al元素；E为原子序数大于Na元素，最外层7个电子，则E为Cl元素，
    （1）根据分析可知，五中元素中，非金属性最强的元素为Cl元素，Cl的原子序数为17，在周期表中位于第三周期第VIIA族；C为Na元素，其原子结构示意图为：，
    故答案为：第三周期第VIIA族；；
    （2）B为N元素，B元素的气态氢化物为氨气，其最高价氧化物的水化物为硝酸，二者反应生成的化合物为硝酸铵，硝酸铵中存在离子键和共价键，
    故答案为：离子键、共价键；
    （3）C为Na元素，C元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，D元素的最高价氧化物为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，反应的化学方程方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAl（OH）4，
    故答案为：NaOH+Al（OH）3=NaAl（OH）4；
    （4）①X、Y、Z均含有同一种金属元素，若W固体俗称干冰，干冰为二氧化碳，则金属为Na元素，X为氢氧化钠、Y为碳酸钠、Z为碳酸氢钠，反应Y→Z的反应为碳酸钠与二氧化碳生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；
    若W是强碱，且Y为白色难容固体，Y为氢氧化铝沉淀，则X为氯化铝、Z为偏铝酸钠，则反应的Z→Y的离子方程方程式为：Al3++6H2O+3AlO2-=4Al（OH）3↓，
    故答案为：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；Al3++6H2O+3AlO2-=4Al（OH）3↓；
    ②X、Y、Z均含有同一种非金属元素，W是一种常见金属单质，则W为Fe元素，X为氯气、Y为氯化铁、Z为氯化亚铁，则反应Z→Y的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，
    故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    点评：本题考查了位置、结构与性质的关系，题目难度较大，正确推断各元素名称为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，（4）为难点、易错点，需要有扎实的基础知识方能解答，试题充分考查了学生的分析、理解能力．
    练习册系列答案
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    下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO2气体、⑦氨水，
    能导电的是
     
    ，属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ．（填编号）

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    在100mL混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为1mol/L和4mol/L，向该混合液中加入32.5g锌，微热充分反应后，收集到标准状况下的气体为（　　）
    A、2.24 L
    B、7.84 L
    C、10.08 L
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    C、用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
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    二氯化锡是一种重要的电镀原料，又称氯化亚锡，分子式为SnCl2．其沸点为623℃，在水溶液中以SnCl2?2H2O的形式析出，锡的另一种氯化物SnCl4的沸点为114℃，其锡花中（主要成分是锡）含有杂质钡、锑、铜、铅等金属，从锡花中制备二氧化锡晶体工艺如下：

    （1）滤渣成分为
     
    （用化学式表示）；
    （2）经过氯化后的锡主要以的SnCl4形式存在在混合液中，写出锡与SnCl4反应的化学方程式
     
    ；
    （3）反应Ⅰ进行反应时，加热反应使反应液温度升高到60℃，开始通入Cl2，随着反应的进行，反应所放出的热量使溶液的温度升高，此时需要反应温度在80℃～90℃之间，不宜过高，请解释：
    ①温度不宜过高的原因是
     
    ；
    ②开始通氯气时，气体流量不宜过大，随反应的进行加大氯气的通入量，此操作的目的是
     
    ；
    （4）母液中含有的离子有H+、OH-、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中X是无支链的、有水果香味的合成香料，可用于调配多种水果香精．A与乙醇互为同系物，D是一种水果表皮自带的催熟剂，E是厨房生活中常见的一种有机物．物质间的转化关系如下：

    请回答下列问题：
    （1）D在一定条件下可以生成高聚物的结构简式为
     

    （2）B、C中所含官能团名称分别为
     
    、
     
    ；鉴别这二者可以选用较好的试剂为
     
    ．
    （3）请写出下列有机反应方程式，并注明有机反应类型：
    A→B：
     
    ，属于
     
    反应．
    C+E→X：
     
    ，属于
     
    反应．
    （4）写出与C互为同分异构体的酯类的任两种结构简式
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：

    写下列空白：
    （1）甲中官能团的名称是
     
    ；
    （2）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A-D均为有机物）：

    A的分子式是
     
    ，试剂X可以是
     
    ，B→C的反应类型
     
    ．
    完成下列转化的方程式：D→乙
     
    ；甲在一定条件下加聚的方程式
     
    ．
    （3）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种．则丁的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可待因（codeine）可用于治疗咳嗽，是一种一元弱碱，Kb=2×10-6则0.020mol?L-1的可待因溶液中的c（OH-）约为（已知
    		2
    ≈1.414）（　　）
    A、2×10-4mol?L-1
    B、2×10-8mol?L-1
    C、1.414×10-3mol?L-1
    D、1×10-3mol?L-1

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