【题目】化学式为C8H10O的化合物A 具有如下性质：
①A+Na→慢慢产生气泡
②A+RCOOH
有香味的产物
③A
苯甲酸
④催化脱氢产物不能发生银镜反应
⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品（它是目前造成主要的“白色污染”源之一）。
试回答：
（1）根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是（ ）
a.苯环上直接连有羟基
b.肯定有醇羟基
c.苯环侧链末端有甲基
d.肯定是芳香烃
（2）A和金属钠反应的化学方程式 。
（3）有机物A的同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应的共有 种。
【答案】（1）bc （2）
（3）9种
【解析】
试题分析：化学式为C8H10O的化合物A 具有如下性质：①A+Na→慢慢产生气泡，说明A中含有-OH；②A+RCOOH 
有香味的产物，说明A中含有-OH；③A
苯甲酸，说明A中含有苯环，而且与苯环相连的碳原子上含有氢原子；④催化脱氢产物不能发生银镜反应，则与-OH相连的碳原子上含有1个H原子；⑤脱水反应的产物，经聚合反可制得一种塑料制品，则与-OH相连的碳原子相邻碳上含有H原子；综上可知，A的结构简式为
。
（1）根据上面的推断可知A中含有醇羟基，苯环侧链末端有甲基，答案为选bc；
（2）A中含有醇羟基与Na反应生成氢气，反应的化学方程式为。
（3）有机物A的同分异构体，遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，则符合条件的有酚羟基和乙基与苯环相连，有邻、间、对三种，酚羟基和2个甲基与苯环相连，有7种，一共9种。
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【题目】25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如阁所示。下列说法不正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸酸性强弱顺序：HX<HY<HZ
B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10-5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)
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【题目】下列仪器不能用酒精灯直接加热的是
①烧杯 ②坩埚 ③蒸发皿 ④试管 ⑤蒸馏烧瓶 ⑥锥形瓶 ⑦燃烧匙
A. ③⑥⑦ B. ①⑤⑥ C. ①⑤ D. ⑤⑥⑦
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【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标况下，22.4LS O3含氧原子数为3NA
B．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－) ＝2NA
C．2 molSO2和1 molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
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【题目】战国所著《周礼》中记载沿海古人“谋饼烧蛎房成灰”（“ 蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第—步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是
A. CaO B. Ca(OH)2 C. SiO2 D. Al2O3
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【题目】有关Al与NaOH溶液反应的说法正确的是( )
A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂
B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1
C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱
D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂
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【题目】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。
回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用55 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
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