Question

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl- 完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为（ ）( mol·L-1)

A．（y – 2x）/a B．（y – x）/a C．（2y – 2x）/a D．（2y – 4x）/a

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：根据题意知，BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，发生的反应为：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4，则溶液中钡离子的物质的量为xmol， c（Ba2+）=2x/amol/L，另一份滴加AgNO3溶液，发生的反应为： Ag++Cl-=AgCl↓，使Cl-完全沉淀，反应中消耗ymolAgNO3，则溶液中氯离子物质的量为ymol， c（Cl-）=2y/amol/L，根据溶液中的电荷守恒：2c（Ba2+）+ c（Na+）= c（Cl-）代入数据计算得c（Na+）=（2y – 4x）/a mol/L，选D。

考点：考查混合物的有关计算、物质的量浓度的计算。