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    铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+ 。
    (1)铁酸钠中铁元素的化合价为_________________。铁酸钠能消毒杀菌，这是基于它的什么性质__________________。
    (2)铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，它还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作用，请说明其净水原理：_____________________。
    (1)+6价；强氧化性
    (2)铁酸钠的还原产物是Fe3+，Fe3+可发生水解，生成 Fe(OH)3胶体，它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降，达到净水的效果
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是（　　）
    A、钢铁制品被锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳B、海水淡化和工业生产及生活的废水再利用，是解决缺水问题的有效途径之一C、高铁酸钠Na2FeO4和Cl2O都能作为净水剂，其原理完全相同D、液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铁酸钠(Na2FeO4)对未来河、湖的淡水消毒是城市饮水处理的新技术，下列对铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是(     )

    A.Na2FeO4在溶液中显酸性，能消毒杀菌

    B.在Na2FeO4中铁元素显+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

    C.Na2FeO4的还原产物Fe3+，易水解得Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉

    D.Na2FeO4的还原产物Fe2+水解得Fe(OH)2胶体，使水中悬浮物聚沉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下铁可以和CO2发生反应：

      Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

    （1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=              。

    （2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是         （填序号）。

    A．升高温度     B．增大压强     C．充入一定量氮气    D．再加入一些铁粉

    （3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将              （填“增大”、“减小”、“不变”），该反应的平衡常数K=             ，温度升高，K          （填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为                                                            。

    （5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6 kJ/mol。写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式              。

    （6）已知Ksp(Fe(OH)3)= 8´10-38，某溶液中含有Fe3的浓度是0.05mol×L-1。如果要使Fe(OH)3沉淀完全pH至少为          （溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀完全，lg2=0.3）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （11分）（1）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。

    ①写出制取高铁酸钠的化学方程式：                                    ；

    ②在制取高铁酸钠的反应中           元素被氧化；

    ③高铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是                  。

       （2）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2—在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4++A1O2—+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑ 

    试回答：

    ①硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为                             ；

    ②在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：a溶液中出现白色沉淀；b有刺激性气体逸出；c白色沉淀量逐渐增多；d白色沉淀完全消失；e白色沉淀逐渐减少。

    请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)：                            。

    ③并在下图中画出氢氧化钠的加入体积与沉淀量的关系．

     

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    科目：高中化学 来源：2012届广东省高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （13分）一定条件下铁可以和CO2发生反应： Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

    （1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=               。

    （2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是         （填序号）。

    A．升高温度     B．增大压强     C．充入一定量氮气     D．再加入一些铁粉

    （3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将               （填“增大”、“减小”、“不变”）

    （4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

      ①FeCl3溶液可用于天然气脱硫，写FeCl3溶液与天然气中H2S反应的离子方程式：

                                                  。

    ②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为                                 。

    （5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol。写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式

                                               。

     

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