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    下列离子方程式能正确的是（   ）
    A．NaHCO3与HCl的反应：HCO3 + H＋＝CO2↑+H2O
    B．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－＝H2O
    C．Cu与AgNO3的反应：Cu + Ag+＝ Cu2+ + Ag
    D．Fe与H2SO4的反应：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ + 3H2­
    A
    A 正确。
    B 错误，氢氧化镁不溶于水，应写成分子形式
    C 错误，电荷不守恒
    D 错误，生成二价铁，而不是三价铁。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是
    A．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+=== Ca2+ + 2H2O
    B．钠与水的反应 Na + 2H2O == Na+ +2OH- + H2 ↑
    C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+=== Cu2+ + Ag
    D．大理石溶于盐酸的反应CaCO3 + 2H +=== Ca2+ + CO2↑ + H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不列离子方程式书写正确的是
    A．铜片与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO2↑+4H2O
    B．将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
    C．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    D．用浓氢氧化钠溶液检验溶液中的NH4+：NH4++OH-NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式错误的是   
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+
    B．烧碱溶液中滴入少量同物质的量浓度的氯化铝溶液 Al3++4OH－AlO2－+2H2O
    C．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32－+2H+CO2↑+H2O
    D．氢氧化铁溶于过量的氢碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式的书写正确的是     (    )
    A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH－ + HCO3－ ＝ CO2↑+ H2O
    B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3OH－ ＝ Al(OH)3↓
    C．实验室用大理石和稀醋酸制取CO2：CaCO3 +2H+＝Ca 2+ + CO2↑+ H2O
    D．Cl2和澄清石灰水反应：Cl2+ 2OH－＝ Cl－ + ClO－ + H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是(    )  
    A．H＋+ OH-＝H2O NaOH +CH3COOH＝CH3COONa+ H2O
    B．NH4＋+OH－＝NH3?H2O Ba(OH)2+(NH4)2SO4＝BaSO4+2 NH3?H2O
    C．Ag＋+Cl－＝AgCl↓ AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
    D．Cu +2Ag＋＝Cu2＋+2Ag Cu+2AgCl＝2Ag+CuCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：
    MnO4—＋C2O42—＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)；
    MnO2＋C2O42—＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。
    为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0 mL，用0.0200 mol·L－1高锰酸钾溶液进行滴定。当加入20.0 mL溶液时恰好完全反应，试根据以上信息完成下列各题：
    (1)配平上述两个离子方程式：
    ___MnO＋___C2O＋___H＋===___Mn2＋＋___CO2↑＋___H2O；
    ___MnO2＋__C2O＋___H＋===___Mn2＋＋___CO2↑＋__H2O。
    (2)欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是__________(填数据所代表的意义)。
    (3)若该数据的数值为250，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数(写出计算过程)。（4分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分，每空2分） 现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们：阳离子分别有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋；阴离子分别有Cl－、OH－、AlO、NO、SO、CO。将它们分别配成0.1 mol/L的溶液进行如下实验：
    ①测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性：A>E>C，E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；
    ②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；
    ③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；
    ④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液无明显现象。
    (1)写出A、D、E、F的化学式：
    A__________________；
    D__________________；
    E__________________；
    F__________________。
    (2)用离子方程式解释C溶液的碱性：________________________________________。
    (3)写出实验③中反应的离子方程式：_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列文字表述与反应方程式对应且正确的是                         
    A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br—+Ag+==AgBr↓
    B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
    C．葡萄糖与菲林试剂的反应：
    CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OH— CH2OH(CHOH)4COO—+Cu2O↓+2H2O
    D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + → + HCO3—

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