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    10．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（　　）
    A．HFB．NaClC．HClD．KOH

    分析 一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．

    解答 解：A．HF中只含共价键，故A不选；
    B．NaCl中只含离子键，故B不选；
    C．HCl中只含共价键，故C不选；
    D．KOH中含离子键和共价键，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．置换反应的通式可用如图表示，单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
    （1）若单质甲是生活中用途最广泛的金属，单质乙是最轻的气体，则甲是Fe．
    （2）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的离子反应方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式．SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    （4）若气体单质乙能在空气中燃烧，化合物B为黑色磁性晶体，写出该反应的化学方程式3Fe3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关物质分类或归纳不正确的是（　　）
    ①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱   
    ②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT
    ③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银   
    ④同素异形体：金刚石、石墨、C60．
    A．①②B．②③C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．16gO2所含的分子数为6.02×1023个
    B．0.5molH2SO4含有的原子数目为3.5NA
    C．18gH2O中原子的物质的量为1mol
    D．22g物质A中含有分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为44g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
    （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是溶液变为红色．
    （2）写出FeCl3溶液与金属铜反应的化学方程式：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采取下列步骤：

    A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
    ①Fe，②FeCl2，⑥Cl2．
    B．请写出含有②的滤液与⑥反应的离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
    （4）实验室里保存FeSO4溶液时，常在溶液中加入铁钉或铁粉防止溶液里的Fe2+被氧化，请用离子方程式说明其中的道理：2Fe3++Fe═3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0
    B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极
    C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
    D．CH3COOH溶液加水稀释后，电离度增大，溶液中$\frac{C（C{H}_{3}CO{O}^{-}）C（{H}^{+}）}{C（C{H}_{3}COOH）}$的值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
    阳离子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
    阴离子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
    为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出A、B、C、D、E的化学式：A：NaHCO3、B：KNO3、C：KAl（SO4）2、D：CuSO4 E：NaOH
    （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3．
    （3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
    （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050mol．
    （1）原NaOH溶液的质量分数为10.7%．
    （2）所得溶液中NaCl的物质的量为0.25mol．
    （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．pH=5的NH4Cl溶液由水电离出来的H+离子浓度为a mol•L-1，pH=5的HCOOH溶液由水电离出来的H+离子浓度为b mol•L-1，下列a和b的关系正确的是（　　）
    A．a=bB．a=10-4bC．a=104bD．无法确定

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