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    3．如图表示一个电解池，如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用硫酸铜溶液，则X电极是纯铜，Y的电极反应式是：Cu-2e-=Cu2+．．

    分析 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，阳极应该是粗铜、阴极是纯铜，则X电极是纯铜、Y电极是粗铜，阴极上铜离子放电，据此进行解答．

    解答 解：X与电源负极相连，为电解池的阴极，Y为电源正极相连，为电解池的阳极；
    如果要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，阳极应该是粗铜、阴极是纯铜，则X电极是纯铜、Y电极是粗铜，阳极发生反应为：Cu-2e-=Cu2+，
    故答案为：纯铜； Cu-2e-=Cu2+．

    点评 本题考查电解原理，为高频考点，题目难度不大，侧重于学生的分析能力的考查，明确电解原理为解答关键，注意掌握电极反应式的书写方法，试题培养了学生的灵活应用能力

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于仪器使用和操作说法不正确的是（　　）
    A．蒸发时，给蒸发皿内液体加热时，液体不超过容器的$\frac{2}{3}$
    B．蒸馏操作时，冷凝管中进冷凝水应是“下进上出”
    C．盛放NaOH溶液时，使用带橡胶塞的磨口瓶
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：
    CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（s）═CO2（g）△H2
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
    CuO（s）+CO（g）═Cu（s）+CO2（g）△H4
    2CuO（s）+C（s）═2Cu（s）+CO2（g）△H5
    下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
    A．△H1＜0B．△H2＞0C．△H1=△H3-2△H2D．2△H4＞△H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）图1是在101kPa，298K条件下1mol NO2和1molCO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图．
    已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
    ②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
    请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8KJ/mol
    （2）将0.20mol NO2和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图2所示．
    ①下列说法正确的是c（填序号）．
    a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
    b．当向容器中再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
    c．升高温度后，K减小，NO2的转化率减小
    d．向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大
    ②计算产物NO在0～2min内平均反应速率v（NO）=0.015mol•L-1•min-1
    ③第4min时改变的反应条件为升温．
    ④计算反应在第6min时的平衡常数K=$\frac{1}{36}$．若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡将逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（　　）
    A．在烷烃分子中，可能会有碳碳双键
    B．烷烃中除甲烷外，很多都能使紫色KMnO4溶液褪色
    C．分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃
    D．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（　　）
    ①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
    ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
    ⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将物质分为电解质和非电解质．
    A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用N A表示阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl 2溶液中，共含有Cl - 个数为 N A
    B．1mol任何气体的体积都为 22.4L
    C．7.8gNa 2O 2中所含阴离子的数目是0.1N A
    D．标准状况下，2.24L水中含有的分子数为0.1N A

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途．回答下列问题：
    （1）砷元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3．
    （2）砷与氢元素可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为三角锥，其中砷原子的杂化方式为sp3．
    （3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式H3O+．
    （4）已知由元素砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体．已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其中砷原子位于立方体内，镓原子位于立方体顶点和面心，请写出化合物A的化学式GaAs；
    （5）已知铝与镓元素位于同一主族，金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g•cm-3，通过计算确定铝原子在三维空间中堆积方式面心立方（已知NA=6.02×1023，1pm=10-10cm，4053=6.64×107）； 晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r（A1）=143pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列配制溶液的操作中，对溶液的浓度没影响的是（　　）
    A．称取碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）100g来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL
    B．配制NH3NO3溶液，在烧杯中溶解后立即注入容量瓶，并立即进行下面的各项操作
    C．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
    D．容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥马上用来配制溶液

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