Question

室温时，将pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• D、c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：CH₃COOH为弱酸，在25℃时将pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度为0.01mol/L，而pH=2的CH₃COOH溶液中醋酸的浓度大于0.01mol/L，两溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
设溶液体积为1L，则n（Na⁺）=0.01mol，n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）＞0.01mol，所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）；
溶液中一定满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），
根据以上分析进行判断．

解答： 解：A．在25℃时将pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液显示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故A错误；
B．在25℃时将pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），c（H⁺）＞c（OH^-），由于H⁺离子与OH^-离子反应，则溶液中c（Na⁺）＞c（H⁺），所以溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．设溶液的体积都为1L，CH₃COOH为弱酸，在25℃时将pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，反应后的溶液中有n（Na⁺）=0.01mol，n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）＞0.01mol，则c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故C错误；
D．任何溶液中都满足电荷守恒，所以溶液中一定满足：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（H⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查溶液离子浓度的大小比较、酸碱混合的定性判断，本题难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确醋酸为弱电解质，pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH溶掖等体积混合后，溶液中醋酸过量，溶液呈酸性；能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识比较溶液中离子浓度大小．