Question

在 K₂Cr₂O₇+8HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂+4H₂O反应中．
（1）

氯

元素被氧化，

K₂Cr₂O₇

是氧化剂．
（2）

Cl₂

是氧化产物，

HCl

发生氧化反应．
（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为

3：4

．
（4）用线桥法标明电子转移的方向和数目．

．

Answer 1

分析：（1）化合价升高的元素被氧化，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
（2）化合价升高元素所在的生成物是氧化产物，还原剂被氧化，发生氧化反应；
（3）化合价升高的氯元素起还原作用，化合价不变的起酸性作用；
（4）根据氧化还原反应中化合价的升降情况来标电子转移情况．

解答：解：（1）化合价升高的元素是氯元素，被氧化，K₂Cr₂O₇中铬元素的化合价降低，为氧化剂，故答案为：氯；K₂Cr₂O₇；
（2）化合价升高的氯元素所在的生成物氯气是氧化产物，HCl做还原剂被氧化，发生氧化反应，故答案为：Cl₂、HCl；
（3）起还原剂（被氧化）作用的HCl为6mol，起酸性作用的HCl为8mol，物质的量之比=质量比=3：4，故答案为：3：4；
（4）氧化还原反应的电子转移情况是：，故答案为：．

点评：本题考查学生有关氧化还原反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．