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    18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．22.4L氯气中所含分子数为NA
    B．标准状况下2.24LH2O所含原子数为0.3NA
    C．1L1mol/LFeCl3溶液所含Cl-数目为NA
    D．一定条件下1molH2和1molCl2充分反应后生成HCl分子数为2NA

    分析 A．气体状况未知，气体摩尔体积无法确定；
    B．气体摩尔体积适用对象为气体；
    C.1molFeCl3中含有3molCl-；
    D．依据方程式：H2+Cl2=2HCl解答．

    解答 解：A．气体状况未知，气体摩尔体积无法确定，无法计算氯气的物质的量，故A错误；
    B．标况下，水是液态，不能够使用气体摩尔体积，故B错误；
    C.1L1mol/LFeCl3溶液含有1mol氯化铁，所含Cl-数目为3NA，故C错误；
    D．依据方程式：H2+Cl2=2HCl，一定条件下1molH2和1molCl2充分反应后生成HCl的物质的量为2mol，分子数为2NA，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数，明确计算公式及物质的构成即可解答，注意气体摩尔体积的使用条件和对象，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应类型中属于化学平衡主要研究对象的是（　　）
    A．化合反应B．离子反应C．可逆反应D．气体反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．回答下列问题：
    （1）写出水溶液中草酸的电离方程式：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+．
    （2）25℃，物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH小（填“大”“小”或“相等”）．
    （3）常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
    （4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10-3 mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀？否（填“能”或“否”）．
    （5）除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的物质是（　　）
    ①Al       ②Al2O3    ③Al（OH）3   ④AlCl3⑤NaHCO3．
    A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．过滤时，玻璃棒应该紧靠三层滤纸处
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
    D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．放射性同位素钬${\;}_{67}^{166}$Ho，下列有关该同位素的说法正确的是（　　）
    A．质子数为67B．电子数为99C．中子数为67D．质量数为67

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．1molH2O的质量为18g•mol-1
    B．CH4的摩尔质量为16g
    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
    D．1mol任何物质均含有6.02×1023个分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图．

    （1）反应①中被氧化的元素为Mo、S．
    （2）反应②的化学方程式2NH3•H2O+MoO3═（NH4）2MoO4+H2O或2NH3+H2O+MoO3═（NH4）2MoO4．
    （3）工业上，①⑤这样提取金属或其化合物的冶金方法称为火法冶金，进行②③④的目的是富集、提纯钼元素，获得纯的MoO3．
    （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
    Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl（粗）$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
    写出SiCl4的电子式：；在上述由SiCl4气体制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）；△H=+0.025akJ•mol-1．
    （5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
    a． NH3        b． HI        c． SO2      d． CO2
    （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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