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    A～F是中学常见物质，其中B、D、F均为单质，它们的相互转化关系如图所示：
    （一）若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化，使煤变为清洁能源．
    （1）写出反应①的化学方程式______．
    （2）用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途______．
    （二）若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，F是一种淡黄色固体，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、E混合时有白烟生成．
    （1）写出D的分子式______．
    （2）由A或C转化为E，每消耗1molB，转移电子的物质的量为______mol．
    （3）同温同压下，将V1LA气体和V2LE气体通入水中，
    ①若V1=V2，反应后溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”），原因是______（用离子方程式表示）．②若所得溶液的pH=7，则V1______V2（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （一）若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化，使煤变为清洁能源，可推知B为C、C为H2O，则E为CO、F为H2，构成B、D的元素在同一主族，则D为Si，可推知A为SiO2，
    （1）反应①的化学方程式为：SiO2+2C
    高温
    .
    Si+2CO，
    故答案为：SiO2+2C
    高温
    .
    Si+2CO；
    （2）CO在冶金工业上可以用于冶炼Fe等，反应方程式为：Fe2O3+3CO
    高温
    .
    2Fe+3CO2，
    故答案为：Fe2O3+3CO
    高温
    .
    2Fe+3CO2；
    （二）若A、C、E是氢化物，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH3，A、E混合时有白烟生成，则E为HCl，由于B为单质，由元素守恒可知B为Cl2，单质D是N2．构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，F是一种淡黄色固体单质，则F为硫，可推知C为H2S，
    （1）由上述分析可知，D的分子式为：N2，
    故答案为：N2；
    （2）由NH3或H2S与Cl2转化为HCl，Cl元素化合价都由0价降低为-1价，则每消耗1molCl2，转移电子的物质的量=1mol×2=2mol，
    故答案为：2；
    （3）同温同压下，将V1LNH3气体和V2LHCl气体通入水中，发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，
    ①若V1=V2，则为NH4Cl溶液，溶液中NH4+水NH4++H2O?NH3?H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，溶液pH＞7，
    故答案为：＞；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
    ②若所得溶液的pH=7，则氨水过量，故n（NH3）＞n（HCl），则V1＞V2，
    故答案为：＞．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
    （1）B元素的原子最外层电子数与A相同，但相对原子质量比A小的元素，A与B在原子的电子层结构上的相同点是______．
    （2）写出C与氢氟酸发生反应的化学方程式是______．
    （3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E：将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．
    ①写出C与纯碱混合高温熔融时生成D和E的化学反应方程式：______．
    ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是______．
    A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．铁坩埚D．瓷坩埚．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    甲、乙、丙是中学中常见的单质，X、Y、Z是常见的化合物．在常温常压下，甲是具有氧化性的黄绿色气体，丙是棕红色的液体，Y与Z含有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子；它们之间有以下转化关系：丙+乙→Z；X+丙→Z；X+甲→Y+丙．请回答下列问题：
    （1）写出甲、乙、丙三种物质的化学式______、______、______；
    （2）写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式______
    （3）欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲，然后完成上述反应“X+甲→Y+丙”，某同学设计了如下图所示的装置．
    ①装置A中发生反应的化学方程式为______；
    ②装置B的作用是______；
    ③装置C中的试剂为______；
    ④装置D中收集气体甲的方法名称是______；
    ⑤装置F的主要作用是______，反应原理的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下列为一些常见物质的相互转化关系图．已知：A是金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，J为红褐色固体．请写出：

    （1）A、B的化学式：A：______B：______；
    （2）检验溶液I中阳离子的方法是：______；
    （3）反应②的化学方程式：______；
    （4）反应①的离子方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下，A是黄绿色气体，B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如图所示．
    （1）分别写出A、B、C、D的化学式：
    A______；B______；C______；D______．
    （2）写出A→B，D→A的离子方程式
    A→B______；
    D→A______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下图转化关系，A、B、C、D、E都是常见元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色．化合物H和I两种气体相遇时产生白烟．化合物G的焰色反应为黄色．反应①利②均在溶液中进行．请按要求问答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：D______、F______．
    （2）反应①的离子方程式为______．
    （3）检验K溶液中阴离子的试剂是______．
    （4）实验室制取I的化学方程式为______．
    （5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期元素，且原子序数依次增大．甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个．甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子．请回答：
    （1）戊的原子结构示意图是______，乙单质分子的电子式是______．
    （2）A溶于水所得溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示）______．
    （3）甲与丁可形成一种离子化合物，该化合物与H2O反应得到强碱溶液和H2，则该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是______．
    （4）X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成．X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：

    ①Y、Z混合后加热得到A离子方程式是______；
    ②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：

    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3
    加热
    Na2S2O5+H2O等多步反应．
    （1）反应I的化学方程式为______，反应Ⅰ进行时应先通入______气体．
    （2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是______．在上述工艺流程中可循环使用的物质是______．
    （3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近______，若气体量不足，则会导致______．
    （4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学是一门实验科学，多数反应要通过实验来验证，将碱溶液A、盐溶液B按如图程序进行实验，根据下述现象判断：

    （1）A和B的化学式______、______．
    （2）完成下列转化的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式．
    ①D→H+P：______
    ②E→F+G：______
    ③F与盐酸______
    （3）与171gAl2（SO4）3中所含的SO42-数目相同的Na2SO4的质量是______g．

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