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    10．对于反应A（g）+2B（g）?2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w（C）与时间t的关系如图所示．则下列结论正确的是（　　）
    A．T1＞T2，正反应放热B．T1＜T2，正反应放热
    C．T1＞T2，正反应吸热D．T1＜T2，正反应吸热

    分析 由图可知，T1时先达到平衡，反应速率大，则T1大；且T1时对应生成物C的含量低，则升高温度平衡逆向移动，以此来解答．

    解答 解：由图可知，T1时先达到平衡，温度越高反应速率越大，则T1＞T2；且T1时对应生成物C的含量低，则升高温度平衡逆向移动，可知正反应为放热反应，
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度对平衡移动的影响、图象分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（　　）
    A．硫酸钠固体B．NaOH固体C．硝酸钾溶液D．氯化钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应一定不能自发的是（　　）
    A．2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）△H=-78.03kJ•mol-1 △S=+1110 J•mol-1•K-1
    B．CO（g）═C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+110.5kJ•mol-1△S=-89.36 J•mol-1•K-1
    C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=-444.3kJ•mol-1△S=-280.1 J．mol-1•K-1
    D．NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）═CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H=+37.301kJ•mol-1△S=+184.05 J•mol-1•K-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ•mol-1
    B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．已知反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ•mol-1
    D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．SO42-的空间构型是正四面体形
    B．CS2分子中各原子均达8电子稳定结构
    C．甲醛分子中碳原子的杂化类型为sp2
    D．CO2与SO2为等电子体

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    15．用NA表示阿伏加德罗常数的教值，下列说法正确的是（　　）
    A．1Ll.00mol•L-1NaCl溶浓中NaCl分子数为NA
    B．标准状况下，2.24L由N2和O2组成的混合气体中所含的原子数为0.1NA
    C．常温下，0.1molCl2溶于水时，转移的电子效是0.1NA
    D．0．lmolFe与过量稀HNO3反应时，转移的电子教为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．a mol O2和a mol O3相比较一定相同的是（　　）
    A．体积B．原子数C．分子数D．质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．NH4Br的电子式：
    B．S2-的结构示意图：
    C．氦气的结构式：He-He
    D．原子核内有l7个中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．乙酸甲酯在KOH溶液中水解，得到的产物是（　　）
    A．乙醇B．甲酸C．甲酸钾D．乙酸钾

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