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    20．下列叙述中，说法不正确的是（　　）
    A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应
    B．在氧化还原反应中，反应物中的金属单质不一定是还原剂
    C．在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂
    D．置换反应一定都属于氧化还原反应

    分析 A．复分解反应中一定没有元素的化合价变化；
    B．金属单质在反应中元素的化合价一定升高；
    C．非金属单质在反应中元素的化合价可能升高，也可能降低；
    D．置换反应中一定存在元素的化合价变化．

    解答 解：A．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则复分解反应一定都不属于氧化还原反应，故A正确；
    B．金属单质在反应中元素的化合价一定升高，一定为还原剂，故B错误；
    C．非金属单质在反应中元素的化合价可能升高，也可能降低，如氢气与氯气反应时H元素的化合价升高，为还原剂，则在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，故C正确；
    D．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则置换反应一定都属于氧化还原反应，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应与基本反应类型的关系，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）在25℃条件下将pH=10的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D．
    A．8    B．10    C．10～12之间    D．8～10之间
    （2）已知某溶液中只存在NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是氯化铵，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是NH4Cl和HCl．
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系：c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”、或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．
    （1）写出下列物质的化学式：
    A：Fe2O3，E：FeCl2，J：Al（OH）3，G：Fe（OH）3．
    （2）按要求写方程式：
    A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    F在空气中转化为G的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    C转化为I的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
    （1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.6mol．
    （2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三．
    假设一：全部是FeO
    假设二：全部是Fe3O4
    假设三：是FeO和Fe3O4的混合物
    （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
    定性研究：请你完成如表中内容．
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论
    取少量黑色固体
    定量研究：课题组在文献中查阅到，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O晶体受热分解得到的固体产物的化学式为：FeO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（　　）
    A．Al2（SO4）3B．Na2CO3C．AlCl3D．KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．2015年8月28日，由中国稀土行业协会储氢材料分会主办的“2015中国稀土储氢论坛”在山东省枣庄召开，与会代表共同研究解决储氢合金产业化发展过程中存在的各类问题，为储氢材料未来的发展寻求创新之路．钛（Ti）、钒（V）、镍（Ni）、镧（La）等在储氢材料方面具有广泛的用途．下面是一些晶体材料的结构示意图．

    请回答下列问题：
    （1）写出镍原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d84s2．
    （2）钛金属晶体的原子堆积方式如图1所示，则每个钛原子周围有12个紧邻的钛原子．
    （3）镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表．某合金储氢后的晶胞如图2所示，该合金的化学式为LaNi5，1mol镧形成的该合金能储存3mol氢气．
    （4）嫦娥三号卫星上的PTC元件（热敏电阻）的主要成分--钡钛矿晶体结构如图3所示，该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为立方体，边长为acm．顶点位置被Ti4+所占据，体心位置被Ba2+所占据，所有棱心位置被O2-所占据．
    ①该晶体中的O元素与H形成的简单化合物的中心原子的杂化类型为sp3，其分子空间构型为V形．
    ②写出该晶体的化学式：BaTiO3．
    ③若该晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则a=$\root{3}{\frac{233}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．中美研究人员在新一期美国（环境科学与技术）杂志上报告说，黄粉虫可以吞食和完全降解塑料．他们已在黄粉虫体内分离出靠聚苯乙烯生存的细菌，并将其保存．聚苯乙烯属于（　　）
    A．合金B．硅酸盐材料C．有机高分子材料D．无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．已知18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-571.6kJ•mol-1，氢气的标准燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1．
    （2）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1．其它相关数据如下表：
    H2（g）Cl2 （g）HCl （g）
    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436243a
    则表中a为431.8．
    （3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：
    +CH3CO+HBr$\stackrel{ZnCI_{2}}{→}$+H2O（卤烷基化反应）
    +R′-X$\stackrel{一定条件}{→}$+NaX
    用苯为原料合成化合物Ⅳ的线路如下：
    $\stackrel{NaOH}{→}$Ⅲ$\stackrel{一定条件}{→}$Ⅳ（C15H14O2）
    其中：Ⅱ是羧酸．请回答下列问题：
    （1）②的反应类型是取代反应．
    （2）写出同时符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体结构简式（写2种）．
    a．能与FeCl3溶液作用显紫色，
    b．能发生银镜反应，
    c．核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为1：2：1．
    （3）1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O217.5mol，化合物Ⅳ的结构简式是．
    （4）化合物Ⅱ与乙醇、浓硫酸共热，合成一种香精原料，试写出该反应的化学方程式．
    （5）①也与卤烷基化反应，写出该反应的化学方程式．

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