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    下列说法正确的是（　　）
    A、除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
    B、已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6 mol2．L-2
    C、Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB的溶解度小于CD的溶解度
    D、常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,原子结构与元素的性质,反应热和焓变
    专题：基本概念与基本理论
    分析：A、F没有正价，其最高价为0；
    B、MgCO3的悬浊液中存在MgCO3（s）?Mg2+（aq）+CO32-（aq），根据平衡移动分析；
    C、化学式构成不相似的，不能根据Ksp的大小比较溶解度；
    D、根据△G=△H-T△S＞0反应不能自发进行分析．
    解答： 解：A、F没有正价，其最高价为0，所以除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上不一定等于该元素所属的族序数，故A错误；
    B、MgCO3的悬浊液中存在MgCO3（s）?Mg2+（aq）+CO32-（aq），则在含有固体MgCO3的MgCl2溶液中，由于镁离子浓度增大，则碳酸根离子浓度减小；Na2CO3溶液中碳酸根离子浓度增大，则镁离子浓度减小，所以c（Mg2+）与c（CO32-）不相同，故B错误；
    C、化学式构成不相似的，不能根据Ksp的大小比较溶解度，所以不能根据Ksp（AB2）小于Ksp（CD），判断二者的溶解度大小，故C错误；
    D、已知△G=△H-T△S＞0反应不能自发进行，常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，该反应的△S＞0，则该反应的△H＞0，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了元素化合价、沉淀溶解平衡、溶度积常数、反应自发性的判断，属于基础知识的考查，题目难度不大．
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    C、1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+
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    B、pH值为1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-
    C、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    D、能与Al反应产生H2，的溶液：K+、Na+、Cl-、NO3-

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    下列溶液中能发生水解的离子是（　　）
    A、氯水中的ClO-
    B、碳酸钡溶液中的CO32-
    C、氯化钡溶液中的Ba2+
    D、氟化钠溶液中的F-

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    下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、将氢氧化铝加入烧碱溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    C、碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

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    已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体，则甲基环己烷的一氯取代物有（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

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    向100mL 2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，求所加NaOH溶液的物质的量浓度．（请写出计算过程）

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    现有S2-、NH4+、Na+、（SO4）2-、Fe3、ClO-等离子，请按要求填空：
    （1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是
     
    ．
    （2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是
     
    ．
    （3）不能在酸性较强的溶液里大量存在的离子有
     
    ．
    （4）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有
     
    ．

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