下列各组物质.化学键类型相同.熔化时所克服的作用力也完全相同的是A．二氧化碳与二氧化硅B．氯化钠与氯化氢C．碳酸铵与尿素D．氢化钠与氯化钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各组物质，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（）

A．二氧化碳与二氧化硅	B．氯化钠与氯化氢
C．碳酸铵与尿素	D．氢化钠与氯化钠

A：均为共价键，熔化时前者克服的是分子间作用力，后者为共价键
B：前者为离子键，后者为共价键；熔化时分别克服离子键、共价键
C：前者为离子键，后者为共价键；熔化时分别克服离子键、分子间作用
Ｄ：均为离子键，熔化时均克服离子键
故答案为D

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法或表示方法正确的

A．已知C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)

；C(s)＋

O₂(g)= =CO (g)

，则

B．在稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l);

kJ·mol^-1，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ

C．由C(石墨)===C(金刚石)；

kJ·mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

D．在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)＋O₂ (g) ===2H₂O(l)；

kJ·mol^-1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各粒子的空间构型不一致的是（）

A．CO₂与N₂O

B．CO₃²^－与BF₃

C．H₂S与BeCl₂

D．PO₄³^－与NH₄^＋

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是

A．太阳能	B．氢能
C．地热能	D．水能

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素。请回答下列问题：
(1)XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是         和         ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是         （写分子式），理由是                   ；
(2)Q的元素符号是       ，它的核外电子排布式为              ，在形成化合物时它的最高化合价为              ；
(3)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键                 。
(4)F的氢化物是一种碱性气体，F还可与氢形成离子化合物FH₅，其电子式为       ；其晶体的最小结构单元如图所示，经实验测得FH₅晶体的密度为dg/cm³，阿伏加德罗常数用N_A表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为           cm。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越
大，则离子键越强。试分析：①K₂O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是

A．①②③

B．③①②

C．②①③

D．③②①

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述中正确的是

A．离子化合物中一定只含离子键	B．共价化合物中一定只含共价键
C．单质中一定含极性键	D．非金属单质中一定含有非极性键

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（）

A．可溶于水	B．具有较高的熔点
C．水溶液一定能够导电	D．熔融状态能够导电

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：
N₂（g）+ 3H₂（g）

2NH₃（g）ΔH =" -92.4" kJ/mol，则N≡N键的键能是

A．431 kJ/mol

B．946 kJ/mol

C．649 kJ/mol

D．869 kJ/mol

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