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    氢氧化铝的酸式电离和碱式电离方程式分别为
     
    、
     
    ．
    考点：电离方程式的书写,两性氧化物和两性氢氧化物
    专题：
    分析：氢氧化铝为两性氢氧化物，可发生酸式电离生成AlO2-和H+，也可发生碱式电离生成Al3+和OH-，以此解答该题．
    解答： 解：氢氧化铝为两性氢氧化物，可发生酸式电离生成AlO2-和H+，也可发生碱式电离生成Al3+和OH-，电离方程式为Al（OH）3?AlO2-+H+、Al（OH）3?Al3++3OH-，
    故答案为：Al（OH）3?AlO2-+H++H2O；Al（OH）3?Al3++3OH-．
    点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写方法即可解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（　　）
    A、80g硝酸铵（NH4NO3）含有氮原子数为2NA
    B、1L1mol?L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
    C、标准状况下，11.2L酒精（C2H5OH）所含分子数为0.5NA
    D、在钠与氯气的反应中，1mol钠失去的电子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、H2O分子和NH3分子具有相同数目的质子总数，故属于同种元素
    B、18O和16O互为同位素
    C、H218O和H216O属于同素异形体
    D、对人体有害的氡的放射性同位素
     
    222
    86
    Rn，其原子中的质子数为136

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知四种电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
    ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成； ②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收． 试回答下列问题：
    （1）写出这四种物质的化学式：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     

    （2）写出实验②中有关反应得化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是（　　）
    A、向某无色溶液中加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-
    B、向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-
    C、利用碘在水中和有机溶剂中溶解度的差异，向碘水中加入CCl4萃取碘
    D、从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序是溶解、蒸发、洗涤、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．
    （1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是
     
    （填序号）．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH3OH
    （2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    ①该反应的焓变△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    a．升高温度                
    b．将CH3OH（g）从体系中分离
    c．使用合适的催化剂        
    d．充入He，使体系总压强增大
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
    则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
     
    kJ?mol-1．
    （4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
    ①该电池工作时，b口通入物质的化学式为
     
    ．
    ②该电池正极的电极反应式为
     
    ，负极的电极反应式为
     
    ．
    ③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有
     
    NA个电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列化学方程式和离子方程式
    ①氨水与稀硫酸反应：
     
    、
     
    ；
    ②三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液：
     
    、
     
    ；
    ③澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
    （1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的元素在周期表中的位置为
     
    ，以下三种说法中，可以验证C和E得电子能力强弱的是（填写编号）
     
    ；
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点
    b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （2）盐M中含有的化学键类型有
     
    ；
    （3）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）B2A4是一种可燃性液体，B2A4-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B2A4的氧化产物为B2．则负极上的电极反应式为
     
    ．
    （5）已知1molD与水反应放出283.5kJ的热量，试写出D与水反应的热化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置可以达到相关实验目的是（部分夹持固定装置略去）（　　）
    ABCD
    将开关K置于M或N处以减缓铁的腐蚀蒸干NH4Cl饱和溶液以制备NH4Cl晶体证明Ag+的氧化性强于Cu2+干燥、收集并吸收多余的NH3
    A、AB、BC、CD、D

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