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    19．一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成0.2mol Z．下列说法正确的是（　　）
    A．若将容器压缩时，正逆反应速率均不变
    B．5 min内平均反应速率v（X）=0.02 mol/（L•min）
    C．向平衡后的体系中加入l molM（s），平衡向逆反应方向移动
    D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

    分析 5min后达到平衡，此时生成0.2mol Z，则
              X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s）
    开始    1           n             0
    转化   0.1         0.1           0.2
    平衡  0.9          n-0.1        0.2
    A．若将容器压缩时，压强增大；
    B．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
    C．改变纯固体的量，平衡不移动；
    D．M为固体，混合气体的质量在达到平衡前为变量．

    解答 解：A．若将容器压缩时，压强增大，正逆反应速率同等程度的增大，故A错误；
    B.5 min内平均反应速率v（X）=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{5min}$=0.01 mol/（L•min），故B错误；
    C．向平衡后的体系中加入l molM（s），平衡不移动，故C错误；
    D．M为固体，混合气体的质量在达到平衡前为变量，则当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡，为高频考点，把握速率计算、平衡移动、平衡判定为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意M为固体及气体的体积不变，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
    B．等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者
    C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
    D．相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．按要求书写下列化学方程式
    ①甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合后在100℃时发生反应：
    ②2-甲基-1，3-丁二烯与等物质的量的溴在60℃时发生1，4-加成的反应：CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br
    ③乙醛与银氨溶液水浴加热CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列数据不一定随着温度升高而增大的是（　　）
    A．化学反应速率vB．化学平衡常数K
    C．弱电解质的电离平衡常数KD．水的离子积常数Kw

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI（g）?H2（g）+I2（g）；则下列有关说法正确的是（　　）
    A．如改变体系温度，体系颜色一定发生变化
    B．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移
    C．继续充入HI气体，则HI的转化率将减小
    D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-Q1 kJ/mol（Q1＞0），在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol•L-1，放出热量为Q2 kJ．
    （1）达到平衡时，A2的转化率为$\frac{{Q}_{2}}{{Q}_{1}}$．
    （2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将不变（填“增大“、“减小”或“不变”）
    （3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度=（填＞、=、＜）w mol•L-1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系：Q3=Q1-Q2
    （4）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是ad；
    a．反应速率c＞b＞a
    b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
    c．T2＞T1
    d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1
    （5）若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入4molA2和2molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2＜Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是d（填选项序号）．
    a．选择适当的催化剂       b．增大压强   c．及时分离生成的C3 d．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．合金的硬度一般比各组分金属的低B．合金中可能含有非金属元素
    C．合金中肯定含有金属元素D．合金的熔点一般比各组分金属的低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．磷的含氧酸有多种形式，如H3PO4、H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亚磷酸）等，回答下列问题：
    （1）白磷（P4）与CuSO4溶液反应可以制得H3PO4，其化学方程式为：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4．则1molCuSO4溶液能氧化白磷的物质的量是0.05mol．
    （2）已知磷酸的结构简式为 （为三元中强酸），三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，其结构简式为；三聚磷酸钠是常用的水处理剂，其化学式为Na5P3O10．
    （3）H3PO4对应的盐有磷酸盐、磷酸氢盐、磷酸二氢盐，它们的钠盐均是可溶性盐，而钙盐只有磷酸二氢钙可溶，现向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液由碱性变为酸性，从离子平衡的角度结合有关化学用语分析溶液显酸性的原因是Na2HPO4溶液中存在电离平衡：HPO42-?H++PO43-，加入CaCl2溶液，Ca2+与PO43-结合生成Ca3（PO4）2沉淀，促进Na2HPO4的电离平衡向右移动，H+浓度增大，溶液显酸性．
    （4）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即等物质的量的Ni2+与H2PO2-在酸性条件下在塑料镀件表面发生镀镍反应，写出该反应的离子方程式Ni2++H2PO2-+H2O=Ni+H3PO3+2H+．
    （5）亚磷酸具有强的还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式为H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI．电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图，（阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过），则阴极反应式为2H++2e-=H2↑；产品室中反应的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A．由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
    B．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
    C．Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强
    D．W、Y、Z三种元素可形成离子化合物

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