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配制FeCl3溶液时,为防止其水解,常往溶液中加入少量(  )
分析:Fe3+易水解,水解生成H+,配制溶液时,可加入盐酸抑制FeCl3水解,防止生成沉淀而导致溶液变浑浊.
解答:解:Fe3+易水解,水解生成H+,水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,配制溶液时,可加入盐酸抑制FeCl3水解,防止生成沉淀而导致溶液变浑浊.
故选A.
点评:本题考查盐类水解的原理及应用,题目难度不大,注意把握水解原理,学习中注重相关基础知识的积累.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列表述中正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列事实或过程与盐类水解无关的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡.请根据所学知识的回答:
(1)A为0.1mol?L-1的(NH42SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
 

(2)B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示):
 

实验测得NaHCO3溶液的pH>7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:
 

(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸目的是
 

若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程为
 

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(S)?Ag+(aq)+Cl-(aq)
在25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2.现将足量氯化银分别放入:①100mL蒸馏水中;②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中;③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中;④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中.充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是
 
(填写序号).

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科目:高中化学 来源: 题型:

生产、生活中常用到化学原理,下列做法不能用了夏特列原理解释的是(  )
A、实验室配制FeCl3溶液时,应向其中加入少量浓盐酸B、合成氨工业使用铁触媒做催化剂C、AlCl3溶液蒸干最终得不到AlCl3固体D、热的烧碱去油污的效果好

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A、配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸B、H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D、合成氨工业采用高压条件

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