Question

【题目】填空：

(1)________NH3＋_______O2________NO＋______H2O，该反应中氧化剂是______，被氧化的元素是________，氧化产物是________。

(2)若有1 mol O2参加，则反应中转移电子是______mol。

(3)配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目____________________。

Answer 1

【答案】(1)4 5 4 6 O2 氮 NO (2)4

(3)

【解析】该反应中，氮元素由－3价(NH3)→＋2价(NO)，氧元素由0价(O2)→－2价(NO和H2O)，故氧化剂是O2，还原剂是NH3，氧化产物是NO；反应中每1 mol O2参加，转移电子4 mol，每1 mol NH3参加，转移电子5 mol，根据电子守恒规律，n(NH3)∶n(O2)＝4∶5，再结合原子守恒即可将反应方程式配平：4NH3＋5O24NO＋6H2O。