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    【题目】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）

    A. 分散质粒子直径的大小 B. 是否有丁达尔现象

    C. 能不能通过滤纸和半透膜 D. 是否均一、稳定、透明

    【答案】A

    【解析】

    溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小，其中溶液分散质粒子直径小于1nm，浊液分散质粒子直径大于100nm，胶体分散质粒子直径介于1nm和100nm之间。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将20克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ） (已知NaOH的摩尔质量为40g/mol)。

    A. 0.1mol/L B. 0.5mol/L C. 4mol/L D. 1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能获得成功的是（ ）

    A.用乙醇和4mol/L的硫酸混合加热到170℃制乙烯

    B.苯与浓溴水反应制取溴苯

    C.电石与饱和食盐水作用制乙炔

    D.苯与浓硝酸共热制硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
    （1）烃A的分子式为
    （2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是 ．
    A． C7H8 B．C6H14 C．C7H14 D．C8H8
    （3）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．
    ①A的结构简式为名称为
    ②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，写出由A生成B的化学方程式：
    ③与A互为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有种（不包括A）
    （4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质性质和用途的说法正确的是（ ）

    A.镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造

    B.Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料

    C.氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多

    D.缺铁性贫血可服用硫酸铁补铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成题目：
    （1）Ⅰ．某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如图1所示的实验装置．
    ①写出编号仪器的名称：①② ．
    ②浓硫酸的作用是 ．
    ③本实验需要加热的装置为（填字母编号）．
    ④写出装置C、D中可观察到的现象：C ， D ．
    ⑤D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为个．
    （2）Ⅱ．实验时他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL．根据溶液的配制回答下列问题．①在如图2所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ．
    ②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀．
    ③根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲配制250 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，试回答下列各题：

    （1）250 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4固体的质量____________；该溶液中Na+物质的量浓度为：______________。

    （2）下列仪器中，不会用到的是（_____）

    A．烧杯 B．250 mL 容量瓶 C．胶头滴管 D．100mL容量瓶 E．天平

    （3） 若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是___________________

    （4）将配制过程简述为以下各步骤：

    A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移溶液

    其正确的操作顺序应是__________________________(填各步骤序号)。

    （5）你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（_____）

    A．定容时仰视容量瓶刻度线

    B．定容时俯视容量瓶刻度线

    C．将未冷却的溶液立即转入容量瓶后就直接定容

    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对各电解质溶液的分析正确的是（ ）
    A.向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：[NH ]═[Cl﹣]
    B.硫酸钠溶液中：[Na+]+[H+]═[OH﹣]+2[SO ]
    C.0.1mol?L﹣1Na2S溶液中：[S2﹣]+[HS﹣]+[H2S]═[Na+]
    D.向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：[CH3COO﹣]与[OH﹣]都减小，[OH﹣]/[CH3COO﹣]也减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁铝合金、铁合金、硅酸盐都是广泛应用的建筑材料。

    （1）镁的原子结构示意图为_______________。镁是一种活泼的金属、但其在空气中不易腐蚀，原因是_____________________________，镁、铝、铁三种常见金属的活动性由强到弱的顺序是_________。

    （2）钢是用途最广、用量最多的铁合金，某种钢由铁和另一种元素组成，将少量该钢样品与足量热的浓硫酸充分反应生成两种气体，写出生成两种气体的化学反应方程式：__________________________。

    （3）滑石粉的主要成分是Mg3[Si4O10](OH)2用氧化物表示其组成：_______________________。二氧化硅能与一种酸反应，可根据此反应原理制雕花玻璃，写出反应的化学方程式： _________________。

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