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    向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0时c（B）未画出，t1时增大到0.05mol/L]．乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况．

    （1）若t1=15s，则t0～t1阶段v（C）=
     
    ，A的转化率为
     
    ．
    （2）若t5时改变的条件是升温，此时v（正）＞v（逆），若A的物质的量减少0.03mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （4）t3时改变的某一反应条件可能是
     
    （选填序号）．
    a．使用催化剂b．增大压强c．增大反应物浓度．
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程,化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）由图象计算C的浓度变化，再根据v=
    △c
    △t
    计算反应速率；A的转化率=
    转化浓度
    起始浓度
    ×100%计算；
    （2）计算3molA反应的热量，结合方程式书写热化学方程式；
    （3）根据C、A浓度的变化判断二者计量数关系，根据t4～t5阶段判断化学方程式，根据化学方程式计算；
    （4）该反应反应前后气体体积不变，t3后反应速率加快，正逆反应速率相等，据此分析．
    解答： 解：（1）若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为：v=
    0.11mol/L-0.05mol/L
    15s
    =0.004mol?L-1?s-1，A的转化率=
    转化浓度
    起始浓度
    ×100%=
    0.15-0.06
    0.15
    ×100%=60%，
    故答案为：0.004mol/（L?s）；60%；
    （2）反应的方程式为3A（g）?B（g）+2C（g），A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，则A的物质的量减少3mol，与外界的热交换总量为100akJ，由图象可知t5～t6阶段应为升高温度，A的物质的量减少，说明向正反应方向移动，则正反应吸热，该反应的热化学方程式为3A（g）B（g）+2C（g）△H=+100akJ?mol-1，
    故答案为：3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+100akJ?mol-1；
    （3）t1时反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，若t4时改变的条件为减小压强，根据图乙知，减小压强平衡不移动，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）?B（g）+2C（g），根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，平衡时B的浓度是0.05mol/L，则B的起始物质的量浓度为0.02mol/L；
    故答案为：0.02；
    （4）该反应反应前后气体体积不变，t3后反应速率加快，正逆反应速率相等，所以改变的体积可能是使用了催化剂或加压，故答案为：ab．
    点评：本题考查化学平衡移动图象题，涉及反应速率的计算、平衡常数的计算、影响平衡移动的因素的分析等，题目难度较大，注意从乙图判断各阶段的影响因素为解答该题的关键．
    练习册系列答案
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    （1）下列实验操作中合理的是
     
    （填字母）．
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    B．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液
    C．检验醛基时，用2mL 1mol/L的CuSO4溶液和4mL 0.5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0.5mL4%的HCHO溶液，加热至沸腾
    D．除去混合苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤
    （2）实验室制取乙炔的化学方程式为
     
    ．可选用的制气装置是
     
    ，可以用
     
    溶液除去产生的杂质气体．
    （3）将苯酚溶于水到白色浑浊的液体，然后向其中加入氢氧化钠溶液可以观察到的现象是
     
    ，继续向其中通入CO2可以观察到的现象是
     
    ，反应的方程式为
     
    ．

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    B、5种和3种
    C、6种和3种
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    ①
     

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    ．

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