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    (9分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置。

    其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好。
    ②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管            螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。
    试回答：(1)实验中观察到的现象是                                  
    (2)该实验中必须进行的一步实验操作是                             
    (3)该实验的原理是
    ________________________________________________________________________
    (4)实验中反应的化学反应方程式是                                        
    (5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系                         
    (6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？____。

    （9分）(1)U形玻璃管里的红墨水(或品红)会沿开口端上升（2分） 
    (2)检查装置气密性 （1分）
    (3)CaO和水反应放出热量使大试管中空气膨胀，压强增大，引起红墨水(或品红)在U形管中的液面不再相平 （2分）  
    (4)CaO＋H2O===Ca(OH)2  （1分）
    (5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量 （2分）   (6)否 （1分）

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?闵行区二模）硫酸铜是一种应用广泛的化工原料．实验室中可将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1所示）．

    （1）配制质量分数20%的硫酸需要100mL 98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和
    717.6
    717.6
    mL蒸馏水．配制所需仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器有
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    （2）图1中烧瓶中发生的离子反应方程式为
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （3）图2是图1的改进装置，其优点有：①
    防止倒吸
    防止倒吸
    ；②
    有害气体能被完全吸收
    有害气体能被完全吸收
    ．
    为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行了如下设计：
    方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在某仪器A中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．反应后，过滤、蒸发、结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O晶体．
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后向其中先后加入物质甲、物质乙，取样检验后，过滤、蒸发、结晶，滤渣可循环使用．[已知Fe（OH）2、Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为9.6、3.7和6.4．]
    （4）方案l中的A仅器名称是
    坩埚
    坩埚
    ．晶体采用酒精淋洗的优点是
    酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解
    酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解
    ．
    （5）方案2中物质甲可以是
    f
    f
    （选填答案编号，下同），物质乙可以是
    bc
    bc
    ．
    a．Cu    b．CuCO3    c．CuO    d．氨水    e．氯水    f．双氧水
    取样检验是为了确认Fe3+是否除净．有同学设计了以下两种方法：
    方法①：取样于试管→滴加KSCN溶液；方法②：径向层析→喷KSCN溶液
    指出你认为不合理的方法及存在的问题
    方法①中Cu2+的蓝色对检验有干扰
    方法①中Cu2+的蓝色对检验有干扰
    ．
    （6）用铜粉制硫酸铜，上述方案1、方案2都不是十分理想，一种更符合绿色化学理念的是在氧气存在时用热稀硫酸与铜粉反应，其化学方程式是
    2Cu+O2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CuSO4+2H2O
    2Cu+O2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CuSO4+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备硝基苯的方法是苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液加热到55℃～60℃反应，已知苯与硝基苯的基本物理性质如下表所示：
    熔点 沸点 状态
    苯 5.51℃ 80.1℃ 液体
    硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液体
    （1）要配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸的注意事项是
    将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓注入浓HNO3中，并用玻璃棒不断搅拌
    将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓注入浓HNO3中，并用玻璃棒不断搅拌
    ．
    （2）分离硝基苯和水的混合物的方法是
    分液
    分液
    ；分离硝基苯和苯的方法是
    蒸馏
    蒸馏
    ．
    （3）某同学用如图装置制取硝基苯：
    ①用水浴加热的优点是
    使反应体系受热均匀，容易控制温度
    使反应体系受热均匀，容易控制温度
    ；
    ②指出该装置的两处缺陷
    试管底部不能与烧杯底部接触
    试管底部不能与烧杯底部接触
    ；
    缺少一个带有长直玻璃导管的橡皮塞
    缺少一个带有长直玻璃导管的橡皮塞
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂，通常混有少许乙醇和乙酸．某学习小组利用图1装置制取乙酸乙酯粗产品，再分析乙酸乙酯的含量．
    乙酸乙酯 乙醇 乙酸
    沸点 77.1℃ 78.5℃ 117.9℃
    操作步骤如下：
    （I）准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol?L-1NaOH滴定（酚酞做指示剂）．终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL
    （II）另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mL 2.1mol?L-1NaOH溶液混合均匀后，装上冷凝箱，在水浴上加热回流约1小时，装置如图2所示．待冷却后，用0.50mol?L-1HCl滴定过量的NaOH．终点时消耗盐酸的体积为20.0mL．
    回答下列问题：
    （1）实验（II）中冷水从冷水凝管的
     
    （填a或b）管口通入．
    （2）利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为
     
    ．
    （3）实验结束后，同学们对粗产品中乙酸乙酯的含量不高进行讨论．
    ①有人认为是实验（II）带来的误差．建议将图2中的锥形瓶改为三颈瓶，装置如图3，在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器并进行恰当的操作，可以提高测定的精确度．你认为在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器或操作是：
     
    （填字母）；
    A．装上温度计，严格控制反应温度
    B．实验中经常打开瓶口，用玻璃进行搅拌
    C．在反应后期，用事先安装的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液
    ②还有同学认为改进乙酸乙酯的制取装置（图1）才能提高产率．拟出你的一条改进建议
     
    ．

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