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    金属是一种重要的材料，人类的生产和生活离不开金属，下表表示了金属活动顺序表中铜、铁、锡、铝元素被人类大规模开发利用的大致年代．

    （1）根据图中数据和有关化学知识，你认为金属大规模开发利用的先后顺序跟
     
    有关（填写编号）．
    a．金属的导热性                          b．金属元素在地壳中的含量
    c．金属的活动性顺序                      d．金属的延展性
    （2）钢铁的生产和使用是人类文明和进步的重要标志之一，请用化学方程式表示高炉炼铁的原理
     
    ．
    （3）比较铝、铁的活泼性，可用一个实验事实说明：
     
    ；
    但是铝在空气中却表现出很强的抗氧化性，其原因是
     
    ．
    （4）复方氢氧化铝可以治疗胃酸过多，也能与强碱溶液反应，写出氢氧化铝的电离方程式
     
    ．
    考点：金属冶炼的一般原理,铝的化学性质,铁的化学性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）根据金属冶炼方法判断；
    （2）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳；
    （3）金属活泼性越强，与酸反应越剧烈；Al的表面能形成致密的氧化膜；
    （4）氢氧化铝能发生碱式电离和酸式电离．
    解答： 解：（1）金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚；
    故答案为：c；
    （2）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，其反应的方程式为：3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2；
    故答案为：3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2；
    （3）金属活泼性越强，与酸反应越剧烈，相同形状大小的铝片和铁片放入相同浓度的盐酸中，观察气泡产生的速度，如铝片上产生气泡的速度快，说明铝比铁活泼；
    铝在空气中易被氧气氧化使表面生成致密的氧化物保护膜；
    故答案为：相同形状大小的铝片和铁片放入相同浓度的盐酸中，观察气泡产生的速度，如铝片上产生气泡的速度快，说明铝比铁活泼；铝的表面生成一层致密的氧化膜；
    （4）氢氧化铝能发生碱式电离电离出铝离子和氢氧根离子，发生酸式电离出偏铝酸根离子和氢离子，其电离方程式为：AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
    故答案为：AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    点评：本题考查了金属的冶炼、金属的性质、氢氧化铝的电离等，把握金属的活泼性与金属的冶炼方法的关系，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题
    （1）写出下列物质的结构简式：丙三醇
     
    ；
    （2）松油醇（）的分子式为
     
    ；
    （3）用系统命名法命名下列有机物 （CH3）2CH CH2CH2OH
     

    （4）①一定条件发生加聚反应时的化学方程式
     
    ．
    ②写出l，3-丁二烯与溴水发生1，4加成反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号
     
    ．
    （2）元素周期表中，所含元素超过18种的周期是
     
    ．
    Ⅱ有：①
     
    16
    8
    O、
     
    17
    8
    O、
     
    18
    8
    O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：
    （1）互为同位素的是
     
    ； 
    （2）互为同素异形体的是
     
    ；
    （3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，其中分子量最大的是
     
    （填化学式）．
    Ⅲ（1）用电子式表示Na2S的形成过程：
     
    ．
    （2）用电子式表示H2O的形成过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为1～18号中的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数为8．
    （1）写出元素的名称：X
     
    ，Z
     
    ．
    （2）画出它们的原子结构示意图：Y
     
    ，W
     
    ．
    （3）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
     
    ．
    （4）在这四种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是：
     
    ，酸性最强的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列各烷烃的分子式．
    （1）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍
     
    ．
    （2）烷烃B的分子中含有200个氢原子
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．（ClO2中氯元素的化合价为+4价）
    （1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是
     
    （填写编号）
    ①只有还原性   ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
    （2）产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）用到的仪器主要有托盘天平、
     
    、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．
    （2）如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为
     
    g．如果用CuSO4?5H2O来配制，应该称量固体的质量为
     
    g．
    （3）假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    A．定容时俯视观察刻度线
     

    B．移液时，没有洗涤溶解CuSO4（或胆矾）的烧杯
     

    C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线
     

    D．使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥
     
    ．

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    B、在酯化反应中断裂①键
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    下列五种烃：①CH3CH2CH（CH3）2  ②CH3C（CH3）3  ③丙烷  ④戊烷  ⑤CH3CH（CH3）2，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是（　　）
    A、①②③④⑤
    B、②③④⑤①
    C、⑤②①③④
    D、④①②⑤③

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