Question

将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是（   ）

A．0.12 mol

B．0.11 mol

C．0.09 mol

D．0.08 mol

Answer 1

B

1.92 g铜，即0.03 mol铜，与硝酸完全反应，失去电子的物质的量为2×0.03 mol，若HNO₃的还原产物仅为NO₂，根据电子得失相等，n(NO₂)=2×0.03 mol,
V(NO₂)=2×0.03 mol×22.4 L·mol^-1="1.344" L>1.12 L
说明：HNO₃的还原产物不仅为NO₂，还有NO，因为随着反应的进行，硝酸的浓度不断降低，必然发生如下两个反应：
Cu+4HNO₃(浓)====Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃(稀)====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
消耗的硝酸的物质的量为：
n(HNO₃)=2n〔Cu(NO₃)₂〕+n(NO₂)+n(NO)=2×0.03 mol+="0.11" mol。