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    知反应：A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A．若此反应过程中有电子转移，可设计成原电池

    B．该反应为吸热反应

    C．反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．该反应只有在加热条件下才能进行

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、该反应是吸热反应，不是自发的氧化还原反应，不能设计成原电池，错误；B、该反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，是吸热反应，正确；C、该反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，错误；D、吸热反应不一定需要加热条件，放热反应不一定不需要加热条件，反应的热效应与反应条件无关，错误，答案选B。

    考点：考查对化学反应热效应的判断

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014--2015学年北京市高一上学期期中练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，能用分液漏斗进行分离的是

    A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

    B．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

    C．CO2、SiO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物

    D．因为Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质

     

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省鞍山市高一下学期期末考试化学（A卷）试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：

    （1）淡化海水的方法有__________________（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________（填化学式），之后________（填操作名称），再加入适量________（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。

    （2）反应④由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是__________________。

    （3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是_________________________。

    （4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2。写出反应的离子方程式__________________________________。最后再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为_______________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省鞍山市高一下学期期末考试化学（A卷）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是

    A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体

    B．乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H2

    C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色

    D．温度低于16.6 ℃，乙酸就凝结成冰状晶体

     

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省鞍山市高一下学期期末考试化学（A卷）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是

    A．BaCl2B．H2OC．Ca(OH)2D．Na2O

     

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省抚顺市六校联合体高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共11分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

     

     

     

    ①

    ②

    ③

     

     

    3

    ④

     

    ⑤

     

     

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

     

     

     

     

     

    ⑩

     

    （1） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是： ，

    碱性最强的化合物的电子式是： 。

    （2） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。

    （3） 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，

    该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。

    （4）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”）键形成的。

    （5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________________

    （要求用离子符号表示）。

    （6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为： 。

    （7）写出⑥的最高价氧化物的水化物和①的单质反应的化学方程式： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省抚顺市六校联合体高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中发生反应：aA(g) cC(g)＋dD(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是(　　)

    A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动

    C．D的体积分数变大 D．a<c＋d

     

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省孝感市七校联考高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。

    （1）从化合价的角度可以预测物质的性质。

    ①将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是 。

    A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-

    ②亚硫酸钠中的硫呈＋4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H2S、稀硫酸。

    请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性， 并写出该反应的离子方程式为： ．

    （2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。

    ①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。其中属于碱性氧化物的是 。

    ②现取一份蛇纹石试样进行实验：

    I．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是 。

    II．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是 。

     

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