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    为除去括号内的杂质，下列各选顶中所选用的试剂或方法不正确的是

    A．Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液

    B．NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体

    C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热

    D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解中，正确的是( )

    A．为了减肥，我每天只吃水果、蔬菜

    B．食用海产品可防治缺铁性贫血

    C．选择食物可调节人体细胞中的酸碱平衡

    D．我国应该禁止使用食物防腐剂

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g) cC(g).反应过程中，物质A的含量(A%)和C的含量(C％)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

    A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

    B．该反应在T2温度时达到过化学平衡

    C．该反应的逆反应是放热反应

    D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。实验室制备溴乙烷并进行溴乙烷的性质实验如下，试回答下列问题：制备溴乙烷的的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。

    I.实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：

    ①检查装置的气密性；

    ②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；

    ③小心加热，使其充分反应。

    请问答下列问题。

    （1）装置A的作用是 。

    （2）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是 。

    （3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的 (填写正确选项的字母)。

    a．稀氢氧化钠溶液 b．乙醇 c．四氯化碳

    该实验操作中所需的主要玻璃仪器是 (填仪器名称)。

    II．溴乙烷的性质实验

    （4）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是 。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按实验的操作顺序选填下列序号)。

    ①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液

    （5）溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热可产生乙烯气体。在进行该实验时，把生成的气体通过右图所示的装置。用该装置进行实验的目的是检验乙烯的生成，该图中右侧试管中的现象是______________；左侧试管中水的作用是___________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

    B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

    D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．18gH2O含有l0NA个质子

    B．1mol甲苯含有6NA个C-H键

    C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

    D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，将气体X和Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是( )

    A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆＞v正

    C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源：2017届河北邯郸市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是( )

    A. X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

    B. Y元素形成的单核阴离子还原性强于X元素形成的单核阴离子还原性

    C. Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y的氢化物沸点高

    D. W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是（ ）

    选项

    实验现象

    结 论

    A

    把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH 溶液中:铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化

    由此得出：铝的金属性比镁强

    B

    取一块铝箔，用酒精灯点燃:铝箔只熔化成液体而没有脱落

    由此得出:铝不易氧化

    C

    向氯化铵溶液中投人一铝片:铝片上产生大量气泡

    由此得出:该气体是氨气

    D

    向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量:先产生白 色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失

    由此得出:氢氧化铝能溶于强碱溶液

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