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    【题目】下列描述和解释均正确且有对应关系的是（ ）

    选项

    描述

    解释

    A

    84消毒液可以消灭新型冠状病毒

    溶液显碱性

    B

    用灼烧法鉴别纤维素和聚乙烯塑料

    纤维素有烧焦羽毛的气味

    C

    《易经》载有“泽中有火”上火下泽”

    燃烧的气体可能为水煤气

    D

    《四川盐法志》记载；当煮盐近于饱和时，往卤水中点加豆汁，至渣滓皆浮聚于面

    加豆汁除渣利用了胶粒的吸附作用

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A．84消毒液可以消灭新型冠状病毒是因为NaClO溶液有强氧化性，故A错误；

    B．蛋白质有烧焦羽毛的气味，纤维素没有，故B错误；

    C．湖泊、沼泽中含有的气体主要为甲烷，所以“泽中有火”指湖泊、沼泽水面上甲烷点燃燃烧的现象，故C错误；

    D．豆汁是胶体，有吸附性，利用豆汁产生的泡沫可以除杂，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是质子数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物Q的结构式如图所示。X与W形成的化合物M常温下是液体。下列说法正确的是

    A.X与Z可形成质子数、电子数均相同的ZX3、

    B.M热稳定性强且具有弱氧化性

    C.Q分子中各原子最外电子层均达到稳定结构

    D.X、Y、Z、W四种元素间只能形成共价化合物

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    【题目】气体A，B分别为0.6mol和0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A＋BaC＋2D，经5min后，此时气体C为0.2mol；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下面的结论正确的是(　　)

    A.此时，反应混合物总物质的量为1molB.B的转化率40%

    C.A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)D.a值为2

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    【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

    下列说法不正确的是

    A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

    B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

    C. ①→②放出能量并形成了C―C键

    D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )

    共价键

    H-H

    F-F

    H-F

    H-Cl

    H-I

    E(kJ/mol)

    436

    157

    568

    432

    298

    A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最稳定的共价键是H-F键

    C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人提出可以利用海水(含NaCl)和石灰石为原料制取漂白粉，该方法流程如下：

    (1)②中的反应物是氯化钠和________，该反应的离子程式为_________。

    (2)写出反应④、⑤的化学方程式：_________。

    (3)图中反应②③④⑤属于氧化还原反应的是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用0.50mol·L－1 NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液进行反应热的测定。

    （1）写出该反应的热化学方程式[生成1 molH2O(l)时的反应热为－57.3 kJ·mol－1]：___。

    （2）取50 mLNaOH溶液和30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

    ①请填写表中的空白：

    温度

    次数　　

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值(t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    ___

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②近似认为0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1.0g·mL－1，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。则生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH＝___(取小数点后一位)。

    ③上述实验数值结果与－57.3kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是(填字母)___。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)若1.92 g Cu粉与一定量浓HNO3反应，当Cu完全反应时，收集到标准状况下1.12L气体，则消耗硝酸________mol，生成NO2________mol；

    (2)若向Cu中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取CuSO4溶液，则混酸中硫酸与硝酸的最佳物质的量之比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作：

    A. 在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL烧碱溶液；

    B. 用碱式滴定管移取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂；

    C. 在天平上准确称取烧碱样品2.0 g,在烧杯中用蒸馏水溶解；

    D. 将物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1的标准盐酸装入酸式滴定管,调整液面记下开始读数为V1；

    E. 在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,记下读数V2。

    就此实验完成下列填空：

    （1）正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写)

    ________→________→________→D→________。

    （2）上述E中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________________

    （3）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________。直到加入一滴盐酸后，溶液____________________________ (填颜色变化)。

    （4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____________）

    A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

    （6）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

    滴定

    次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL

    滴定前

    刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    依据上表数据列式计算该烧碱的纯度____。（结果保留四位有效数字）

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