Question

【题目】（1） 25℃时，pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合， 并保持恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为_________（体积变化忽略不计）

（2）25℃时，pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

①如果加入蒸馏水，应加_________mL；

②如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。

Answer 1

【答案】 10：1 900 81.8

【解析】(1)设氢氧化钡溶液的体积为xL，盐酸的体积为y，pH=8的Ba(OH)2溶液，溶液中c(OH-)=1×10-6mol/L，pH=5的稀盐酸溶液中c(H+)=1×10-5mol/L，欲使混合溶液pH=7，必须满足n(H+)=n(OH-)，即1×10-6mol/L×xL=1×10-5mol/L×yL，解得x：y=10：1，故答案为：10：1；

(2)①pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，c1V1=c2(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L=(0.1+V2)L×0.001mol/L，V2==0.9L=900mL，故答案为：900；

②盐酸的浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是V，c(OH-)===0.001mol/L，解得：V=81.8mL，故答案为：81.8。