Question

（14分）（1）一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在。Fe²⁺易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的盐，如硫酸亚铁（FeSO₄）。服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，利于铁的吸收,该过程中维生素C做      剂，Fe³⁺作      剂，维生素C的还原性______于 Fe²⁺（填“强”“弱”）

（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO₄。当加入50 mL 0.5 mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y氮氧化物气体逸出。

____FeSO₄ +    KNO₃ +    H₂SO₄ =  K₂SO₄ +    Fe₂（SO₄）₃ +    N_xO_y +    H₂O

①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。

②反应中氧化剂为               ，氮氧化物的化学式为__________

（3）羟胺（NH₂OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO₄酸性溶液反应。则在上述反应中， Fe²⁺离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：________________________。羟胺的氧化产物是                      。

 

Answer 1

【答案】

(1)还原  氧化  强（每空1分）

(2)①6FeSO₄ +   2 KNO₃ +  4 H₂SO₄ = 1 K₂SO₄ +  3 Fe₂（SO₄）₃ +  2  N_xO_y +  4 H₂O（3分）

②KNO₃   NO（每空1分）

(3) （每空2分）  5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O     N₂O

【解析】（1）服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，说明维生素Ｃ具有还原性，铁离子是氧化剂。由于氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，还原剂的还原性强于还原产物的，所以维生素Ｃ的还原性强于亚铁离子的。

（2）11.4 g FeSO₄是0.075mol，反应中失去0.075mol。50 mL 0.5 mol/L KNO₃是0.025mol，所以根据电子的得失守恒可知，1mol硝酸钾得到3mol电子。因此氮原子的化合价从＋5价降低到＋2价，则还原产物是NO。根据电子的得失守恒和原子守恒可配平反应的方程式。

（3）高锰酸钾的还原产物是Mn²⁺，亚铁离子的还原产物是铁离子，所以反应的方程式是5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；25．00 mL 0．049 mol/L羟胺是0.001225mol，高锰酸钾是0.0245L× 0．020 mol/L＝0.00049mol，因此根据电子的得失守恒可知，1mol羟胺失去0.00049×5÷0.001225＝2mol，所以氮元素的化合价从－价升高到＋1价，因此去氧化产物是N₂O。