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    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    B、氯气跟水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    C、钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    D、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．金属铜能和三价铁发生氧化还原反应，离子反应遵循电荷守恒；
    B．次氯酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式；
    C．离子反应遵循电荷守恒；
    D．一水合氨是弱电解质．
    解答： 解：A．金属铜和三价铁发生氧化还原反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，离子反应要遵循电荷守恒，故A错误；
    B．氯气与水反应的离子反应为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B正确；
    C．钠与水反应的实质为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
    D．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH-）满足c（H+）?c（OH-）=10-26，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（　　）
    A、K+、Na+、AlO2-、Cl-
    B、Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
    C、NH4+、Fe3+、NO3-、SO42-
    D、Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半，W、Y、Z位于同一周期．
    （1）元素名称：W
     
     X
     

    （2）原子半径X
     
    Z（填“＞”“＜”或“=”）
    （3）W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是
     
    （用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复）．
    阳离子 Na+、K+、Ba2+、NH4+
    阴离子 SO42-、Cl-、OH-、CH3COO-
    已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7；D溶液焰色反应显黄色．
    ②C溶液与D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液与C溶液混合后生成有刺激性气味的气体．
    （1）检验B中阳离子的操作方法为
     
    ．
    （2）写出C溶液与D溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）25℃时，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中由水电离产生的OH-的物质的量浓度之比为
     
    ．
    （4）25℃时，用惰性电极电解 D 的水溶液，一段时间后溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （6）25℃时，在一定体积的0.2mol?L-1的C溶液中，加入一定体积的0.1mol?L-1的盐酸时，混合溶液的pH=13．若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）
    A、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
    B、有SO42-存在溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
    C、在酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、NO3-
    D、在c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用．
    （1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，
    反应为：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂是
     
    ．
    （2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物防腐剂应具有
     
    ． （填“氧化性”或“还原性”）；
    （3）Fe3+在工业上有重要用途．例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，写出离子方程式
     
    ．
    （4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是
     
    ．如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出），大部分反应在工业生产中得到实际应用．已知Ⅰ、G是单质，且Ⅰ是一种既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属，L是一种无色气体，K是一种红棕色气体，E是一种红褐色沉淀．

    请填写下列空白：
    （1）写出下列物质的化学式：
    C：
     
    ；J：
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学反应方程式：
    反应⑦：
     
    ．
    反应⑩：
     
    ．
    （3）写工业上NH3与O2在一定条件下制取L的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用浓盐酸配制一定体积一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒准确量取所需浓盐酸，倒入烧杯中稀释，并洗涤量筒2～3次，将洗涤液也倒入烧杯中．这样操作（　　）
    A、会使所配溶液的浓度更准确
    B、会使所配溶液的浓度偏高
    C、会使所配溶液的浓度偏低
    D、不影响所配溶液的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，40gS03含有1.5NA个氧原子
    B、1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA个H+
    C、标准状况下，22.4L CCl4含有4NA个C-C1键
    D、lmolNa与足量的H20反应，转移2NA个电子

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