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    13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol丙烷分子中，含有的非极性共价键数目为NA
    B．标准状况下，1.8gH2O分子中所含有的电子数为NA
    C．25℃时，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1 NA
    D．2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA

    分析 A．丙烷中含有的非极性键为碳碳键；
    B．依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合分子式计算电子数；
    C．溶液体积未知；
    D．气体状况未知．

    解答 解：A．丙烷中含有的非极性键为碳碳键，1个丙烷分子含有2个碳碳单键，所以1mol丙烷含有的非极性共价键数目为2NA，故A错误；
    B.1.8 g H2O物质的量为：$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，所以含有的电子数为NA，故B正确；
    C．溶液体积未知，无法计算溶液中氢氧根离子数目，故C错误；
    D．气体状况未知，无法确定氯气的物质的量，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查阿伏伽德罗常数的应用，熟悉丙烷、水分子的结构，明确以物质的量为核心的计算公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列表述正确的是（　　）
    ①某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物；
    ②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2
    ③浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸；
    ④医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙；
    ⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯
    ⑥能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物．
    A．①②③B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键．下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是（　　）
    ABCD
    NH3C2H2CCl4CO2
    A．A、B．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．SO2是硫酸工业尾气的主要成分．实验室中，拟用图1所示流程，测定标准状况下，体积为V L的硫酸工业尾气中SO2的含量：
    （1）步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为H2O2+SO2=2H+++SO42-．

    （2）一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图2所示．步骤②逐滴加入Ba（OH）2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中SO42-浓度的变化情况为③（填序号）．
    ①d→c→e    ②b→c→d
    ③a→c→e    ④d→c→a
    （3）该V L尾气中SO2的体积分数为$\frac{22.4m}{233V}$×100%（用含有V、m的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．乙炔是一种重要的有机合成原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成如图所示的各种有机化合物．请回答下列问题：
    （1）下列有关说法正确的是①②③．
    ①乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
    ②正四面体烷的分子式为C4H4
    ③与环辛四烯互为同分异构体的分子的结构简 式为 -CH=CH2、
    ④CH≡CH生成的反应为取代反应
    （2）写出由乙炔为原料在一定条件下制备环辛四烯的反应类型：加成反应；环辛四稀在一定条件下与足量的氢气发生加成反应（填写反应类型），生成物的名称为环辛烷；判断该生成物的二硝基取代产物共有4种．
    （3）正四面体烷在光照条件下能与氯气发生取代反应（填写反应类型），生成的一氯、二氯、三氯、四氯代产物的种数分别为一种、一种、一种、一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组物质，不能按（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（　　）
    选项abc
    ANONO2HNO3
    BSiO2Na2SiO3H2SiO3
    CAlNaAlO2Al（OH）3
    DMgCl2Mg（OH）2MgO
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．1mol•L-1H2SO4溶液的含义是（　　）
    A．1 L水中含有1 mol H2SO4
    B．1 L溶液中含有1 mol H+
    C．将98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液
    D．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某溶液中含有CO32-、Cl-、Na+、NO3-四种离子，若向其中通入足量的HCl气体（溶液体积变化忽略不计）．溶液中离子浓度保持不变的是（　　）
    A．CO32-、NO3-B．Na+、Cl-C．Na+、NO3-D．Cl-、Na+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

    （1）浸出：植物粉的作用是作还原剂，浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是提高软锰矿中锰的浸出率，
    （2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；
    ②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；   ③…
    操作①中使用碳酸锰调pH的优势是增加MnCO3的产量（或不引入新的杂质等）；
    操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
    （3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；该反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO$\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$3MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；
    生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
    （4）室温Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，若离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，表示该离子沉淀完全．净化液中的c（Mg2+）=x mol/L，若不产生MgCO3沉淀，则x的取值范围是x≤14.4．（保留三位有效数字）

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