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【题目】中华诗句华丽优美且富含哲理,古人常将化学知识融入诗句中,以下诗句包含化学变化的是(  )

A.千锤万凿出深山B.女娲炼石补天处

C.吹尽狂沙始到金D.多少楼台烟雨中

【答案】B

【解析】

化学变化:有新物质生成的变化。

A.千锤万凿出深山,物质形状大小改变,没有新物质生成,故A错误;

B.女娲炼石补天处,岩石在高温下分解是化学变化,故B正确;

C. 吹尽狂沙始到金,沙里淘金,没有新物质生成,故C错误;

D. 多少楼台烟雨中,水形成水雾,没有新物质生成,故D错误;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液470 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____ (填仪器名称)。

(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有___________(填序号)。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D.准确稀释某一浓度的溶液

E.量取一定体积的液体

F.用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度______0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”)。

(4)根据计算可知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化合物属于弱电解质的是

A.HClO4B.BaSO3C.CO2D.HF

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知XYZMGQ是六种短周期主族元素,原子序数依次增大。XZQ的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,XM同主族,Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应,G是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题:

(1)Q的元素符号为______YZMG四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_______

(2)Y在元素周期表中的位置为_______________Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为_________________________

(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)_____________

(4)单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_________

(5)ZG组成的化合物GZ,被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、Y单质和Z单质在高温下制备GZ,其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为13,则该反应的化学方程式为__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】龙葵醛()是一种珍贵的香料,广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去):

(1)龙葵醛的分子式为_______,其中官能团的名称是__________

(2)A物质的核磁共振氢谱中有_______个吸收峰,B的结构简式可能为_______

(3)反应③的反应类型为_______,反应⑤的反应条件为_______

(4)反应⑥的化学方程式为___________

(5)龙葵醛具有多种同分异构体,其中某些物质有下列特征:a.其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色;b.能与Br2的CCl4发生加成反应。则符合上述条件的物质可能的结构有_______种。其中核磁共振氢谱为五组峰,峰面积比为1∶2∶2∶2∶3的结构简式为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2—溴丙烷(CH3CHBrCH3)制备少量的12 — 丙二醇(HOCH2CHOHCH3)时需经过下列哪几步反应

A.加成、消去、取代B.消去、加成、取代

C.取代、消去、加成D.消去、加成、消去

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】炼铁高炉中发生的基本反应之一为FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH>0。下列说法错误的是( )

A. 升高温度,平衡移动后达到新的平衡时平衡常数增大

B. 将高炉加高后,达到平衡时平衡常数增大

C. 将矿石粉碎不能使平衡常数增大

D. 平衡常数越大,尾气中CO含量越少,CO2含量越多

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体,配制100 mL 1mol·L1的氯化钠溶液,设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题:

1称量粗盐样品m g所用仪器名称为:_____________

2过滤时,玻璃棒的作用是:__________________

3蒸发操作时应将液体放在__________中加热,等加热至________时即停止加热。

4在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液,作用是__________________反应的化学方程式是______________________________________

5在滤液中加入盐酸的作用是____________________________________

反应的离子程式是_______________________________________

6配制100 mL 1 mol·L1NaCl溶液时,应从W g固体中称取NaCl的质量为________,配制时应在________中进行定容

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( )

. 标准状况下,22.4LSO3中含有的原子数目为4NA

在常温常压下,48g 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA

1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

lmolNa2O2 与水充分反应转移的电子数为2NA

0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA

4℃时,22.4 L水中含有的电子数目为 10 NA

使2.3g钠变为 Na+,需失去0.1NA个电子

10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA

A. ①②③⑧ B. ②③⑦⑧ C. ②⑦ D. 全部

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