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    （1）Al2O3和Al（OH）3既可以与
     
    反应，又可以与
     
    反应，它们分别是
     
    氧化物和
     
    氢氧化物．
    （2）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为
     
    ，继续加入过量的NaOH溶液，现象为
     
    ；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为
     
    ，继续加入过量的NaOH溶液，现象为
     
    ．
    考点：镁、铝的重要化合物
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）氧化铝和氢氧化铝属于两性氧化物和两性氢氧化物，都能既和酸反应，又能和强碱反应；
    （2）氯化镁溶液和氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化镁白色沉淀；氢氧化镁不溶液氢氧化钠；氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应，生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化铝会和氢氧化钠继续反应，生成偏铝酸钠，沉淀溶解．
    解答： 解：（1）氧化铝和氢氧化铝属于两性氧化物和两性氢氧化物，都能既和酸反应，又能和强碱反应；
    故答案为：酸；强碱；两性；两性；
    （2）在MgCl2 溶液中滴加少量NaOH溶液，发生反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；现象为：生成白色沉淀，氢氧化镁不和氢氧化钠反应，不溶于氢氧化钠溶液中，故反应的现象是沉淀不消失；在AlCl3 溶液中滴加少量NaOH溶液，反应生成氢氧化铝白色沉淀：Al2++3OH-=Al（OH）3↓，继续加入氢氧化钠溶液氢氧化铝沉淀消失，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：生成白色沉淀；沉淀不溶解；生成白色沉淀；沉淀溶解．
    点评：本题考查了物质分类和性质的分析判断，属于基本概念题，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在d轨道中电子排布成，而不排成，最直接的根据是（　　）
    A、能量最低原理
    B、泡利原理
    C、构造原理示意图
    D、洪特规则

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    COCl2俗称光气，分子中C原子采取
     
    杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有
     
    （填字母）：
    a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键．1个π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且在烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物：苯并芘，其结构简式如图：
    （1）它是一种稠环芳香烃，其分子式为
     
    ；
    （2）此物质中碳元素和氢元素的质量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    已知在25℃时：
    （1）C（石墨）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ/mol
    （2）H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol
    （3）C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
    试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热
     
    ．
    （2）已知上述反应在427℃时的平衡常数是9.4．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率
     
    ．（保留3位有效数字）．
    		9.4
    ≈3.07．
    （3）对于化学反应，速率也是研究的重要内容．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．达到平衡后，以下能加快反应速率的是
     

    ①保持容器容积不变，向其中加入1mol H2．
    ②保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
    ③保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
    ④保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2和1mol I2．
    ⑤提高起始的反应温度．
    （4）2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
    PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
     

    A．0.4mol      B．0.2mol     C．小于0.2mol     D．大于0.2mol，小于0.4mol
    （5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：
    c(H+)c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)
    =1.75×10-5其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数．若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时c（H+）=
     
    ．（
    		17.5
    ≈4.18）
    （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH3COOH）可近似视为仍等于0.010mol/L）
    （6）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH
     
    7（填＜、＞、=），离子反应总方程式为
     
    ．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH
     
    7（填＜、＞、=），离子反应总方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是
     
    ；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是
     
    ．（用方程式表示原因）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求回答下列问题．
    （1）根据图1回答①②：
    ①若断开K2，闭合K1．A电极可观察到的现象
     
    ；B极的电极反应式为
     
    ．
    ②若断开K1，闭合K2，A电极可观察到的现象是
     
    ；B极的电极反应式为
     
    ．
    （2）根据图2回答③④：
    ③将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为
     
    ，电解反应的离子方程式为
     
    ．
    ④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，已知：①甲、乙、丁均是前三周期元素的双原子单质，甲、乙、丙均气体，丁为固体．②在一定的条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比为1：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈现负价．③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈现负价．请完成下列问题：
    （1）试写出甲、乙的化学式：甲
     
    ，乙
     
    ．
    （2）甲与丙反应生成X的反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）乙与丁反应生成W的反应中反应物的键能之和
     
    生成物的键能之和．（填＜＞﹦）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物命名正确的是（　　）
    A、3，3二甲基丁烷
    B、3甲基2乙基戊烷
    C、4，5二甲基己烷
    D、2，3二甲基丁烷

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