练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

    A.用石墨作电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

    C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－

    D.SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42-＋Fe2＋＋4H＋

    【答案】C

    【解析】

    A．用石墨电极电解MgCl2溶液，阳极Cl-失电子，阴极H+得电子，剩下氢氧根与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，故离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-错误，A错误；

    B．过量的铁粉溶于稀硝酸中，Fe与硝酸发生反应生成Fe3+，剩余的Fe继续和Fe3+发生反应生成Fe2+，离子方程式为3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++2NO↑+4H2O，B错误；

    C．氯气可与硫代硫酸根反应生成硫酸根和氯离子，离子方程式正确，C正确；

    D．将SO2通入到FeCl3溶液中，SO2与Fe3+发生反应生成硫酸根和Fe2+，但选项中配平错误，正确的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化．现有一课外活动兴趣小组利用上述设计了一套由如下图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率．若用含0.020molCaC2的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL．试回答有关问题．

    （1）所用装置的连接顺序是_______________（填各接口的字母）．

    （2）写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式（有机物写结构简式）：__________、_____________．

    （3）为减慢A中的反应速率，X应选用_________．

    （4）F中留下的气体除含少许空气外，还有________________．

    （5）D的作用是_________________

    （6）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为_____________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新装修的房屋会释放出有毒的甲醛气体。银-Ferrozine法检测甲醛（HCHO）的原理如下（在原电池中完成氧化银与甲醛的反应）。下列说法正确的是

    A.理论上消耗HCHO和Fe3+的物质的量之比为4:1

    B.30gHCHO被氧化时，理论上电路中通过2mol电子

    C.电池正极的电极反应式为Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O

    D.其他条件相同，甲醛浓度越大，所得有色配合物溶液的吸光度越小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

    ①该反应的化学方程式是______。

    ②0~2min时用X来表示该反应的平均速率为______。

    ③该反应达到平衡状态的标志是______ (填字母)。

    A.X、Y的反应速率比为3∶1

    B.Y的物质的量浓度在混合气体中保持不变

    C.容器内气体压强保持不变

    D.容器内气体的总质量保持不变

    E.生成1molY的同时消耗2molZ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化锰在工业上具有重要的作用，工业上可利用菱锰矿(主要成分为MnCO3、SiO2、FeCO3以及少量CuO)制取。制备流程如图所示：

    (1)酸浸过程中，MnCO3溶解的离子方程式为______，选择用硫酸而不选择盐酸溶解，除了盐酸挥发造成设备腐蚀以外，另一个原因是________。

    (2)滤渣3的主要成分是________，除铁的过程中，应该先加________(填“生石灰”或“双氧水”)，原因是__________。

    (3)用惰性电极对过滤3得到的滤液进行电解，得到MnO2，写出电解过程中阳极电极反应式：__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国北卡罗来纳大学的一项新研究表明，一种名为EIDD2801的新药有望改变医生治疗新冠肺炎的方式，有效减少肺损伤。其结构式如图：

    下列有关EIDD2801的说法正确的是(　　)

    A.EIDD2801属于芳香族化合物

    B.EIDD2801含有5个手性碳原子

    C.EIDD2801能和NaOH溶液反应

    D.EIDD2801不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。

    (1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH3＝－221 kJ·mol－1

    反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

    (2)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3＋6NO5N2＋6H2O。不同温度条件下，n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比分别为4∶1、3∶1、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图所示：

    ①n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比为1∶3时，对应的是曲线________(填“a”“b”或“c”)。

    ②由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是____________。

    (3)NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图：

    Ⅰ. 2NO(g)→N2O2(g)；ΔH1　

    Ⅱ. N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)；ΔH2

    ①化学反应速率有速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

    ②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因：______。

    (4) NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图：

    研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，写出脱硝过程的总反应方程式：_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g。试回答：

    （1）电源中Y极是____(填“正”或“负”)极，C中银电极发生的电极反应式是___

    （2）通电5 min时，B中共收集到224 mL(标准状况)气体，B中阳极发生的电极反应式___。溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4)＝______。

    （3）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后溶液中仍有Cl－，则电解5 min后,共产生气体的体积为（标准状况）___，此时溶液c(OH-)＝_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NF3（三氟化氮）在常温常压下是无色、无味的气体，是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。回答下列问题：

    （1）NF3的电子式为______，N元素的化合价为______。

    （2）F2与NH3直接反应生成NF3的化学方程式为______。

    （3）实验室模拟工业上利用电解熔融NH4HF2（NH4FHF）法制取NF3，阳极为以Ni为基本材料的合金（内含其他金属，忽略镍及其他金属的反应），阴极为碳素钢，电解废液可回收再利用。

    ①电解时NF3在______极生成；阴极产生的气体是______（填化学式）。

    ②电解后废液（含Ni少量Fe和Cu的单质及NH4HF2等）可经如下流程进行回收再利用：

    已知该实验条件下，部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表

    金属离子

    Ni2+

    Fe2+

    Cu2+

    Fe3+

    开始沉淀时的pH

    7.2

    7.0

    4.7

    1.9

    沉淀完全时的pH

    9.2

    9.0

    6.7

    3.2

    步骤I的目的是______；步骤Ⅱ滤饼中Ni溶于硝酸的离子方程式为______（HNO3的还原产物为NO）；步骤Ⅲ调节pH时，理论上pH应控制的范围是______。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案