Question

1．常温下，柠檬水溶液的pH是4，苹果醋溶液的pH是5，则柠檬水溶液与苹果醋溶液的c（OH^-）之比为（　　）

• A． 10：1
• B． 1：10
• C． 2：1
• D． 4：5

Answer 1

分析 常温下，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-14，根据pH=-lg[c（H⁺）]计算两溶液中的c（H⁺），然后结合Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-14计算两溶液中的c（OH^-），最后计算出两溶液中氢氧根离子浓度之比．

解答 解：柠檬水溶液的pH=4，则c（H⁺）=1×10^-4mol/L，根据Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-14可知：c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-4}}$mol/L=1×10^-10mol•L^-1，
苹果醋溶液的pH是5，则c（H⁺）=1×10^-5mol/L，根据Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-14可知：c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-5}}$mol/L=1×10^-9mol•L^-1，
则柠檬水溶液与苹果醋溶液的c（OH^-）之比为：1×10^-10mol•L^-1：1×10^-9mol•L^-1=1：10，
故选B．

点评 本题考查溶液pH的简单计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握溶液pH的计算方法．