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    【题目】日常生活中使用的购物袋的材料多为聚乙烯，下列说法中正确的是（ ）

    A.用纯净的乙烯合成的聚乙烯是纯净物

    B.聚乙烯可以人工合成，也是天然高分子化合物

    C.聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D.合成聚乙烯的原料能够使溴的四氯化碳溶液褪色

    【答案】D

    【解析】

    A. 聚乙烯是有机高分子化合物，属于混合物，A错误；

    B. 聚乙烯是由乙烯通过加聚反应合成的高分子化合物，不是天然高分子化合物，B错误；

    C. 聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；

    D. 聚乙烯的单体为乙烯，含有碳碳双键，与溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；

    故答案为：D。

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    【题目】臭氧（分子中含有三个氧原子）主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中，它吸收对人体有害的短波紫外线。下列元素与氧元素处于同一主族的是 （ ）

    A.HeB.SC.SiD.P

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    A.SO2、HI、N2B.O2、CO2、NO

    C.NH3、N2、H2D.O2、H2、SO2

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    （1）“煅烧”时FeCO3发生反应的方程式为_____。

    （2）“浸取”温度100℃左右，该步骤含镁化合物参与反应的化学方程式为______。

    （3）“浸取”时NH4Cl用量对Mg2+浸出率的影响曲线如右图所示。下列有关说法正确的____(填序号)。

    A.“浸取”时适当搅拌浆料

    B.用超理论用量20%的NH4Cl进行浸取

    C.可用NH4Cl对浸取后的滤渣进行二次浸取，将两次浸取液合并

    D.浸出温度采用100℃可促进NH4Cl的水解和NH3的逸出

    （4）本工艺流程中可循环利用的物质有______。

    （5）若要得到高纯Mg(OH)2，需对“沉镁”步骤所得的固体进行洗涤，检验固体已洗净的方法是_______。

    （6）25℃时，Ksp(CaSO4)=7.2×10-5。实验测得“除钙”前后溶液中c(Ca2+)分别为2.8g/L和0.8g/L,则1L溶液至少需加入MgSO4固体的质量为____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方法能使体系中水的电离平衡逆向移动的是（ ）

    A. 加热Na2SO4溶液

    B. CH3COONH4 不饱和溶液中加入少量CH3COONH4固体

    C. 水中加入少量金属 Na

    D. Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 可逆反应中逆反应的活化能减去正反应的活化能就是此反应的ΔH

    B. 反应物的总能量减去生成物的总能量就是此反应的ΔH

    C. 反应物的总键能减去生成物的总键能就是此反应的ΔH

    D. 常温下：H2+Cl22HCl K=5.3×1033；H2+Br2 2HBr K=2.2×1018，可判断非金属性：Br>Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

    A. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

    B. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

    C. 为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

    D. 上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止

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    【题目】常温下，向 0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数与 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. H2A的第二级电离平衡常数为10-10

    B. 随着HCl的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大

    C. 当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)

    D. 将等浓度等体积的 Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性

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    【题目】下列做法错误的是

    A. 为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果

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