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    6．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（　　）
    A．电池反应为：Mg+2H+=Mg2++H2↑B．镁棒发生还原反应
    C．电子从铜棒经外电路流向镁棒D．铜棒为负极

    分析 该装置中，镁易失电子作负极，铜作正极，负极上镁失电子发生氧化反应，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，正极上氢离子放电，正极上电极反应式为：2H++2e-=H2↑，电子从负极沿导线流向正极．

    解答 解：A．负极上电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，正极上电极反应式为：2H++2e-=H2↑，所以电池反应式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，故A正确；
    B．镁作负极，镁失电子发生氧化反应，故B错误；
    C．镁作负极，铜作正极，电子从镁沿导线流向铜，故C错误；
    D．该装置中，镁易失电子作负极，Cu作正极，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质在溶液中电离出的Cl-与1mol CaCl2电离出的Cl-数目相同的是（　　）
    A．2 mol KClO3B．1 mol KClC．2 mol MgCl2D．2 mol NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．钾钠合金是原子反应堆的冷却剂．已知：
      钠钾 钠钾合金（质量比1：3）
     熔点/℃ 97.9 63.5＜-10
    （1）钾钠合金的硬度比其纯金属小（填“大”或“小”），熔点比其纯金属低（填“高”或“低”）．
    （2）钾钠合金能作为冷却剂是因为钾钠合金具有良好的导热性（填“导电性”或“导热性”）．
    （3）制备钾钠合金是在氩气气氛里将这两种固体摇晃，固体逐渐融化，氩气的作用是隔绝空气，防止金属钠和金属钾和空气成分反应．
    （4）钾钠合金在反应堆中作冷却剂时，必须密封在真空管里，若遇水则会剧烈反应，合金与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2K+2H2O=2KOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．可逆反应FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl达到化学平衡后，加人少量的水，平衡的移动情况为（　　）
    A．不移动B．平衡左移C．平衡右移D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应中，不能形成原电池反应的是（　　）
    A．氢氧化钠与盐酸反应B．金属锌与稀硫酸反应
    C．甲烷燃烧D．金属铜溶于氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）按如图电解氯化钠的稀溶液可制得漂白液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑；
    （2）将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是溶液变红后褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于物质的检验说法不正确的是（　　）
    A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42-
    B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
    C．待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+
    D．取少量久置的Na2SO3 样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入BaCl2 溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3 样品已部分被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．图1为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图．

    （1）实验室制取氨气．
    ①化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②可用向下排空气法收集氨气的原因是氨气密度比空气轻．
    ③用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是氨水极易溶于水．
    ④某同学在实验室制取氨气的实验装置如图2所示，该同学的实验装置中有一个明显的错误是试管A管口向上倾斜（或试管A管口未向下倾斜），在改正装置图中的错误后，若要制取干燥的氨气，还应如何改进装置？在发生装置A和收集装置B之间，连接装有碱石灰的干燥管或U形管．
    （2）完成下列能生成NO的化学方程式：
    ①体现N元素的还原性：
    a．汽车尾气中产生的NO：N2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO．
    b．氨的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ②体现N元素的氧化性：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （3）用如图3示装置制备NO并验证其还原性．滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞．这样操作的目的是消除装置中的氧气．滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是液变蓝、铜片表面产生无色气体．烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入氧气或空气可验证NO的还原性．
    （4）NO2易溶于水．将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见图4．
    ①NO2溶于水的化学方程式是3NO2+H2O=2NHO3+NO．
    ②使试管中NO2完全被水吸收的操作是向试管中通入氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．写出下列化学方程式，并指出反应类型
    （1）乙烯与H2O反应CH2=CH2 +H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH、加成反应
    （2）苯的硝化反应C6H6+HNO3$→_{50℃～60℃}^{浓硫酸}$C6H5NO2+H2O、取代反应
    （3）乙酸乙酯的制取CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O、酯化反应（取代反应）．

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