Question

8．已知25℃时K_SP（PbSO₄）=1.6×10^-8、K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10，该温度下PbSO₄在不同浓度的硫酸中的溶解度如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 图中A点c（SO₄^2-）=7mol•L^-1
• B． 过滤的PbSO₄沉淀，用稀硫酸洗涤，可以减少沉淀损耗
• C． 硫酸浓度大于5mol•L^-1时，PbSO₄溶解度增大的原因是转化成Pb（HSO₄）₂
• D． 将Pb（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂混合溶液滴入稀硫酸中，能生成PbSO₄和BaSO₄两种沉淀

Answer 1

分析 A、根据PbSO₄在A点中的溶解度计算铅离子浓度，再结合K_SP（PbSO₄）=1.6×10^-8计算c（SO₄^2-）；
B、根据PbSO₄沉淀溶解平衡PbSO₄?Pb²⁺+SO₄^2-判断；
C、PbSO₄沉淀溶解平衡PbSO₄?Pb²⁺+SO₄^2-，硫酸浓度大于5mol•L^-1时PbSO₄溶解度增大，说明平衡正向移动，据此分析；
D、当离子积常数Qc大于其K_SP，则生成PbSO₄和BaSO₄两种沉淀．

解答 解：A、因为A点硫酸浓度为7mol/L，此时PbSO₄的溶解度为11.5mg/L，所以A点c（SO₄^2-）=$\frac{K{\;}_{SP}（PbSO{\;}_{4}）}{c（Pb{\;}^{2+}）}$=$\frac{1.6×10{\;}^{-8}}{\frac{11.5×10{\;}^{-3}}{303}}$mol•L^-1=3.2×10^-4mol•L^-1，故A错误；
B、因为PbSO₄存在溶解平衡即PbSO₄?Pb²⁺+SO₄^2-，所以用稀硫酸洗涤，增大硫酸根浓度，则平衡逆向移动，可以减少沉淀损耗，故B正确；
C、因为PbSO₄存在溶解平衡即PbSO₄?Pb²⁺+SO₄^2-，又硫酸浓度大于5mol•L^-1时PbSO₄溶解度增大，说明平衡正向移动，即硫酸根与氢离子和铅离子结合成Pb（HSO₄）₂，故C正确；
D、将Pb（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂混合溶液滴入稀硫酸中，当离子积常数Qc大于其K_SP，则生成PbSO₄和BaSO₄两种沉淀，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查难熔电解质溶解平衡的移动及其有关溶度积的计算，难度不大，注意溶解平衡移动原理．