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    【题目】食品安全已成为近几年来社会关注的热点问题之一。下列有关食品添加剂使用的说法正确的是

    A. 为了防止食品腐败，加入适量苯甲酸钠以达到阻抑细菌繁殖的作用

    B. 为了提高奶粉中的氮含量，加入适量的三聚氰胺

    C. 为了调节食品色泽，改善食品外观，使用工业色素苏丹红

    D. 食盐是咸味剂，无防腐作用

    【答案】A

    【解析】

    苯甲酸钠为常见防腐剂，食品中加入适量苯甲酸钠以达到阻抑细菌繁殖的作用；三聚氰胺、苏丹红有毒，不能作为食品添加剂；食盐是咸味剂，同时也有防腐作用。故答案为A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（ ）
    A.碱性锌锰电池
    B.氢氧燃料电池
    C.酸性锌锰电池
    D.镍镉电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A. 在离子化合物中一定含有金属元素

    B. 在离子化合物中不可能存在非极性键

    C. 共价化合物中一定没有金属元素

    D. 共价化合物中可能既有极性键也有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

    ②有关有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点/℃

    34.7

    78.5

    118

    77.1

    请回答：

    (1)浓硫酸的作用：________________；若用同位素18O示踪法确定反应的断键规律，写出能表示18O位置的化学方程式：__________________。

    (2)球形干燥管C的作用是__________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)______________；反应结束后D中的现象是__________。

    (3)该小组同学在实验时加入过量的乙醇，目的是____________________，同时慢慢滴加乙酸并加热蒸馏，原因是_______________________。

    (4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出____________；再加入(此空从下列选项中选择)________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

    A．五氧化二磷 B．碱石灰

    C．无水硫酸钠 D．生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)：

    请回答下列问题：

    (1)分别写出A、C、D的结构简式：

    A：____________；C：____________；D：____________。

    (2)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤得到D的另一种可能结构简式为_______________。

    (3)写出反应②、⑦的化学方程式：__________________；______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
    A.CuCl2
    B.FeCl2
    C.FeCl3
    D.AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 不锈钢是含铁、铬、镍的合金 B. 合金中可能含有非金属元素

    C. 合金一定只含有两种元素 D. 合金的熔点一般比各组分金属的低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g) +I2O5(s) 5CO2(g) +I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。下列说法正确的是

    A. 该反应的△H>0

    B. T1时CO的平衡转化率为80%

    C. 反应处于c点时，一定有v正= v逆

    D. d点时，向恒容容器中充入2mol CO，再次平衡后，CO2的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为l:1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。

    （1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式_______。

    （2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_____<_____(用分子式表示)。_________

    （3）这四种元素原子半径的大小为_______>_______>_______ >_______ (填元素符号)。_____

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