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    14．如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池．

    （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为阴极，电极材料是纯铜，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，电解质溶液可以是含铜离子的盐溶液．

    分析 依据电解精炼的原理是粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的电解质溶液进行电解反应，在阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜．

    解答 解：电解精炼的原理是粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的电解质溶液进行电解反应，在阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜，电极反应是Cu2++2e-═Cu；
    故答案为：阴；纯铜；Cu2++2e-═Cu；含铜离子的盐溶液．

    点评 本题考查了电解原理的分析判断，装置分析判断电极名称是基础，掌握电化学基本知识是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应属于放热反应的是（　　）
    A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
    B．
    能量变化如图所示的反应
    C．燃烧反应和中和反应
    D．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．NO和NO2的排放能引起酸雨，还可能引起光化学烟雾
    B．太阳能电池与普通电池相同，都可以把化学能转化为电能
    C．含有重金属盐的皮革废料经水解制成的粉状物可掺入奶粉中
    D．普通玻璃可以制钢化玻璃，也可以制光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某有机物a的分子式和己烷相同，且主链上有4个碳原子，则下列关于a的观点正确的是（　　）
    A．a的一氯代物可能有三种
    B．a分子中可能有三个甲基
    C．a能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
    D．a的分子式为C6H10

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．已知：草酸晶体（H2C2O4•xH2O）于100℃开始失水，101.5℃熔化，约157℃时升华，于175℃受热分解．某校甲、乙两组学生用不同方式探究草酸的部分化学性质并测定其结晶水的含量．
    Ⅰ．甲组用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量．
    步骤一：称取5.0g纯净的草酸晶体，配制成250mL溶液．
    步骤二：取0.04mol•L-1标准酸性KMnO4溶液25.00mL于锥形瓶中，用所配溶液滴定至终点．
    请回答下列问题：
    ①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入250mL容量瓶，洗涤，定容，摇匀．
    ②完善下面滴定反应的离子方程式：
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    ③在“步骤一”和“步骤二”测定操作中需要重复进行的操作是步骤二    （填“步骤一”或“步骤二”）．
    ④其它操作均正确的情况下，下列操作可能使测定结果偏大的是BC．
    A．锥形瓶瓶壁残留蒸馏水就转移入酸性KMnO4溶液进行滴定
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗就加入待测液进行滴定
    C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
    D．滴定完成后俯视刻度
    Ⅱ．乙组同学为探究草酸的性质，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末部分变红．据此回答：
    ①草酸分解的化学方程式为H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H2O．
    ②乙组同学将B装置称量，却发现B装置质量增量比理论值大，该小组同学认真分析断定操作无误，则其原因可能是在加热时草酸部分升华在B中部分凝华．
    ③乙组中某同学认为可以利用加热分解的草酸晶体的质量和F装置中固体质量的减少就可以计算出晶体中结晶水的含量，立即遭到其他同学的反对，其反对的理由是前面的反应装置中滞留有大量CO气体；为防止爆炸在点燃F处酒精灯之前要先通一段时间的CO以排除装置系统中的空气；装置G中的水蒸气逆流进入装置F中；加热时草酸部分升华未能全部分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．有A、B、C、D、E五种物质，它们分别是MgCl2、AlCl3、NaOH、Al2（SO4）3、BaCl2中的一种，它们的溶液两两反应有以下现象：
    A+C→无明显现象                              B+C→无明显现象                   C+D→白色沉淀
    A+E→白色沉淀                                 A+B→白色絮状沉淀 （A过量沉淀  消失）
    试判断：A是NaOH，B是AlCl3，C是BaCl2，D是Al2（SO4）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将200mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液与含1.71gBa（OH）2的溶液混合后，为使混合液呈中性，需再加入1mol•L-1盐酸的体积为（　　）
    A．30mLB．40mLC．50mLD．60mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义

    （1）25℃，在0.10mol•L-1HA溶液中，通入HCl气体或加入Na〇H固体以调节 溶液PH，溶液pH与c（S2-）关系如图1（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
    ①pH=11 时，溶液中的 c（H2S）+c（HS-）=0.0987 mol•L-1．（保留3位有效数字）
    ②某溶液含0.010mol•L-1 Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=2   时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2.0×106．
    [已知：Ksp（FeS）=1.4X10-19，Ksp（MnS）=2.8×10-13]
    （2）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．其中一种是将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图2所示的电解池 的阳极区进行电解．请写出阳极的电极反应式S2--2e-═S，同时阳极区还发生（n-1）S+S2-═Sn2-．电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化，产生淡黄色浑浊，其离子方程式为Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑．
    （3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
    KaKa2
    H2S031.3×10-26.3×10-8
    H2C034.2×10-75.6×10-11
    实验室常用饱和NaHC03溶液除去C02中少量的S02，请写出S02和NaHC03溶液反应的主要离子方程式SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）
    A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+
    B．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，进行灼烧，直接观察火焰颜色
    C．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，依然有白色固体，说明原溶液含有SO42-
    D．向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I2

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