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    有CO2和CO混合气体，其密度是H2的16倍（标况下），则混合气体中CO2和CO物质的量之比为
    1：3
    1：3
    ，其质量比为
    11：21
    11：21
    ．
    分析：CO2和CO混合气体，其密度是H2的16倍（标况下），则混合气体的平均摩尔质量为32g/mol，利用十字交叉法计算CO2和CO的物质的量之比，再根据m=nM计算CO2和CO的质量之比．
    解答：解：CO2和CO混合气体，其密度是H2的16倍（标况下），
    则混合气体的平均摩尔质量=2g/mol×16=32g/mol，
    所以，
    故n（CO2）：n（CO）=1：3，m（CO2）：m（CO）=1mol×44g/mol：3mol×28g/mol=11：21，
    故答案为：1：3；11：21．
    点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，根据相对密度确定混合气体的平均摩尔质量是关键，注意体会十字交叉法计算．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?江苏二模）以天然气为原料经由合成气（CO、H2）制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线，主要工艺有以下几种：
    （1）甲烷的部分氧化．其反应式如下：
    CH4（g）+
    1
    2
    O2 （g）═CO （g）+2H2（g）；△H=-35.6kJ?mol-1．
    则该反应的△S
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
    ①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-890.3kJ?mol-1
    ②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H2=247.3kJ?mol-1
    ③CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H3=
    250.3
    250.3
    kJ?mol-1
    （2）甲烷水蒸汽催化重整．如右上图所示热氦气从下部流入提供能量．由甲烷和水蒸汽混合气从催化管的上部流入，从下端出来后再向上进入中心管．根据下表数据计算甲烷的转化率为
    55%
    55%
    ．
    气体 进口温度/℃ 进口压强/MPa 进口流量/g?s-1 出口流量/g?s-1
    甲烷 464 4.26 12 5.4
    （3）甲烷二氧化碳催化重整．高温下，该反应速率明显降低的原因可能是
    温度过高催化剂失去活性或甲烷在高温条件下分解产生炭黑影响该反应速率
    温度过高催化剂失去活性或甲烷在高温条件下分解产生炭黑影响该反应速率
    ．
    （4）甲烷的部分氧化与重整耦合．以天然气为燃料的发电尾气（主要含CO2、H2O、O2 和N2）与甲烷可直接用于制合成气．下列说法错误的是
    C
    C
    （填序号）．
    A．直接利用烟气中的CO2，可以大规模地减少 CO2的排放量
    B．发电尾气的出口温度较高，可以利用以节约能量
    C．使用恰当的催化剂可以增大甲烷的转化率
    D．因发电尾气反应中包含甲烷燃烧，可实现部分热量自供，可降低成本．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?闸北区二模）合成氨的原料气之一氢气可由天然气（甲烷）与水蒸汽在一定条件下反应制得：
    CH4+H2O （g）→CO+3H2①；    CO+H2O （g）→CO2+H2②
    CO和CO2都可以合成甲醇：
    CO+2H2→CH3OH  ③；        CO2+3H2→CH3OH+H2O  ④
    （1）1m3CH4与足量水蒸气反应，理论上最多可制得同温同压下的H2
    4
    4
    m3；现有100mol CH4，与水蒸汽充分反应产生的CO和CO2的体积比为3：1，则此时产生的气体（不含CH4）中H2有
    325
    325
    mol；若以150L CH4和H2O的混合气体为原料，制备CO、CO2和H2混合气体，当CH4和H2O均完全反应后，在相同条件下反应后气体的体积为
    250L＜v＜300L
    250L＜v＜300L
     （写范围）．
    （2）若反应①的气体产物共为V1L，则合成甲醇时H2过量0.25V1L；反应②的气体产物共为V2L，则合成甲醇时H2不足（H2少V2L）．为了充分利用原料，可将两个反应的产物混合使用，则V1与V2最佳比例为
    4：1
    4：1
    ．
    （3）若以CH4、CO、H2O混合气体为原料气在一定条件下充分反应，所得气体用以合成甲醇，为使原子利用率都达到100%，则CH4、CO、H2O的最佳配比为
    1：2：1
    1：2：1
    ．
    （4）为了充分利用原料，合成氨厂也可同时生产甲酸和甲醇．有关反应式为：
    2CH4+O2→2CH3OH  ⑤；    CO2+H2→HCOOH  ⑥；
    由空气制得的液态氮和液态氧的物质的量之比为4：1，若充分利用液态氮以及CH4与足量水蒸气反应产生的物质，每生产80mol NH3（设水气足量），得到20mol HCOOH，试计算同时可得到CH3OH的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气体的主要成分是CO、H2，其中混有CO2和水蒸气。请用下列装置设计一个实验，以确认上述混合气体中含有CO和H2。

    (1)连接上述装置的正确顺序是：混合气→(    )、(    ) →(    )、(    ) →(    )、(    ) →(    )、(    ) →(    )、(    )。

    (2)确认混合气体中含有CO的实验现象是___________，确认混合气体中含有H2的实验现象是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究。

    【提出假设】  该反应中的气体产物可能是CO或者是CO2和CO的混合物。

    【查阅资料】  氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。

    【设计方案】  如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉充分反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

     


    试回答下列问题：

    (1) 按上图连接装置，如何检查该装置的气密

    性                                               。

    (2) 广口瓶内盛放的试剂为         ，其作用

    为                                      。

    (3) 实验开始时，应先打开弹簧夹2一段时间后关闭，同时打开弹簧夹1；再点燃酒精喷灯，理由是

                                          ；                                             。

    (4) 称取3.20 g氧化铁、2.00 g炭粉混合均匀，放入质量为48.48 g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24 g。经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96 g。从而确认该反应的气体产物是CO2和CO的混合物，理由是               。根据数据处理结果判断，反应产生的气体中n（CO2）:  n（CO）＝          ，

    (5) 有同学根据实验得出的结论，认为应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？

                                                                           。

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省高三上学期第二次月考试卷化学试题 题型：选择题

    某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3、和H2O（气）中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清石灰水（无混浊现象）；②氢氧化钡溶液（有混浊现象）；③浓硫酸（无明显现象）；④灼热的氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）。对该混合气体成分的正确判断是（   ）

    A．一定没有CO2，肯定有H2              B.一定有CO、CO2和H2O（气）

    C．可能有CO2、NH3、和H2O（气）        D.一定有H2、CO2、HCl、

     

     

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