Question

Fe（OH）₂很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe（OH）₂被氧化的化学方程为：______．为了获得白色的Fe（OH）₂沉淀，可以用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时你觉得还需加入______．（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用______的方法．
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是______．
（4）检验Fe³⁺存在的最佳试剂是______，现象是______．
（5）写出Fe与H₂0在一定条件下反应的化学方程式______．

Answer 1

解：Fe（OH）₂被氧化的化学方程为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（1）FeSO₄溶液中亚铁离子易被氧化为三价铁离子，加入铁粉可以防止被氧化，故答案为：铁粉；
（2））氢氧化亚铁的制备要隔绝空气，除去蒸馏水中溶解的O₂常采用加热至沸腾的方法，故答案为：铁粉；加热至沸腾；
（3）长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，可以防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液，故答案为：可以防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液；
（4）用KSCN来检验三价铁离子，现象为溶液变为血红色，故答案为：KSCN溶液；溶液变为血红色；
（5）Fe与H₂0在一定条件下反应的化学方程式：3Fe+4H₂0（g）Fe₃O₄+4H₂，故答案为：3Fe+4H₂0（g）Fe₃O₄+4H₂．
分析：氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁；
（1）FeSO₄溶液中亚铁离子易被氧化为三价铁离子，加入铁粉可以防止被氧化；
（2）加热至沸腾是将溶液中的空气排净得方法；
（3）氢氧化亚铁的制备要隔绝空气；
（4）用KSCN来检验三价铁离子；
（5）金属铁可以和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气．
点评：本题考查学生氢氧化亚铁的制备知识，注意隔绝空气是制备的主要条件，难度不大．