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    海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。
    （1）氯碱工业是以电解食盐水为基础化学工业，写出电解食盐水的化学方程式___________________________________________________________________.
    （2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(Cl2)将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴(Br2)。流程示意图如下：

    ①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式：____________________;该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用________测定反应液的酸碱度。
    ②吹出的溴和大量空气混合在—起进入吸收塔，根据流程图分析，通入SO2和水的目的是。_____________________________________________________.（用化学方程式表示）

    （1） 2NaCl+2H2OCl2↑＋H2 ↑+2NaOH
    （2）①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 PH试纸
    ②Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr

    解析试题分析：
    （1） 2NaCl+2H2OCl2↑＋H2 ↑+2NaOH
    （2）①依据题干叙述可知氯气和溴化钠可以置换出溴单质，反应物是氯气和溴化钠，生成物是氯化钠和溴，根据观察法配平即可，其化学方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，常见的测定溶液酸碱度的方法是使用pH试纸测定溶液的酸碱度。
    ②由于吸收塔中发生的反应是Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr所以加入二氧化硫的目的是使溴与空气相互分离；
    考点：海水提溴，涉及到海水中杂质的除掉方法和原理。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子： Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，取该溶液进行实验：

    实验步骤
    		实验现象
    (1)取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液
    		溶液变红
    (2)取少量该溶液加热，加Cu片和浓H2SO4，加热
    		有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
    (3)取少量该溶液，加BaCl2溶液
    		有白色沉淀
    (4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液
    		有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
    (5)取少量该溶液，加NaOH溶液
    		有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解
     
    由此判断：
    (1)溶液中肯定不存在的离子有________，溶液中肯定存在的离子是____。
    (2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业利用精炼镁渣(含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等杂质)回收MgCl2的工业流程如下:

    已知:25 ℃时有关物质的溶度积如下:

    物质
    		CaCO3
    		MgCO3
    		BaCO3
    		Mg(OH)2
    		Fe(OH)3
    Ksp
    		4.96×10-9
    		6.82×10-6
    		5.1×10-9
    		5.61×10-12
    		2.64×10-38
    回答下列问题:
    (1)写出溶解时的离子方程式                               。
    (2)溶解时温度不能太高,也不宜太低,要求控制在35 ℃左右,其理由是               。
    (3)操作Ⅰ包含多个操作,分别为             ,过滤,洗涤,烘干。烘干时需要减压烘干,原因是                              。
    (4)为减少Na2CO3的用量和提高产品质量,在中和工序(中和后溶液接近中性)结束前要检验溶液中是否存在       离子,选择检验该离子的原因是                        。
    (5)母液的主要成分                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:

    (1)溴在周期表中位于　　　　周期　　　　族。 
    (2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是                                                                            
    (3)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为                                                         
    (4)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80~90 ℃,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因　                                                                                                        。 
    (5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是　                                                      。 
    (6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氧化”后再蒸馏,这样操作的意义是　                                                                            。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应过程如下：

    甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：

    物质
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    		密度/g·cm-3
    		在水中溶解性
    甲苯
    		－95
    		110.6
    		0.8669
    		难溶
    苯甲酸钾
    		121.5～123.5


    		易溶
    苯甲酸
    		122.4
    		248
    		1.2659
    		微溶
     
    （1）将步骤①得到混合物加少量水，分离有机相和水相。有机相在   （填“上”或“下”）层；实验操作的名称是   。
    （2）步骤②用浓盐酸酸化的目的是   。
    （3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有   、   （填仪器名称）。
    （4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是   。
    （5）重结晶时需要趁热过滤，目的是   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：

    已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：

    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Cu(OH)2
    		Mn(OH)2
    		CuS
    		MnS
    		MnCO3
    沉淀完全时的PH
    		3.7
    		5.2
    		6.4
    		9.8
    		≥0
    		≥7
    		≥7
    回答下列问题：
    （1）若下列物质均能把Fe2+氧化为Fe3+，则过程①中可选择加入的氧化剂是        。
    a．Cl2         b．MnO2      c．浓HNO3     d．H2O2   
    （2）过程②中，所得滤渣的成分是        。
    （3）过程③中，搅拌的目的是       ，发生反应的离子方程式是        。
    （4）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是___________。
    （5）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3 +O2 → MnO2 + CO2。
    现在空气中加热 460.0 g的MnCO3，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是       。（摩尔质量/g·：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    废钒催化剂的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，现欲利用以下工艺流程回收V2O5。

    回答下列问题：
    （1） VOSO4中，V元素的化合价为_______，①中产生的废渣的主要成分是_________。
    （2）配平④中反应的离子方程式：

    （3）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：

    试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为______________。
    （4）生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸。在整个工艺流程中，可循环利用的物质还有________________。
    （5）成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下面是提纯大理石(主要杂质是氧化铁)的流程图：

    按要求回答下列问题：
    （1）在工业生产中，将块状大理石磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机。目的是________。由滤液B得到晶体B，操作过程包括___________(填操作名称)、冷却结晶。
    （2）操作Ⅱ中A物质最好应选择___________(填化学式)，在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________。
    （3）检验Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是________________________________。
    （4）写出大理石溶解时，发生反应的离子方程式_______________;_________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：

    （1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：
    试剂①_______________________；试剂③________________________。
    （2）判断试剂①已过量的方法是：________________________________________。
    （3）用化学方程式表示加入试剂②的作用：
                                                                              
    （4）操作①是利用半透膜进行分离提纯。
    操作①的实验结果：淀粉        （填“能”或“不能”）透过半透膜；
    SO42-         （填“能”或“不能”）透过半透膜；
    请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：
    限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO3)2溶液、
    碘水、稀盐酸、稀硝酸

    编号
    		实验操作
    		预期现象和结论
    ①
    		 
    		 
    ②
    		 
    		 
     
    		 
    		 
     

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