T ℃时.将6 mol A和8 mol B充入2 L密闭容器中.发生反应:A.容器中B的物质的量随时间变化如图中实线所示.图中虚线表示仅改变某一反应条件时.B的物质的量随时间的变化.下列说法正确的是( ) A．反应开始至a点时v(A)＝1 mol·L-1·min-1 B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温.则该反应的ΔH＞0 C．曲线Ⅱ对应的条件改� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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T ℃时，将6 mol A和8 mol B充入2 L密闭容器中，发生反应：A(g)＋3B(g)C(g)＋D(g)，容器中B的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，B的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是(　　)

A．反应开始至a点时v(A)＝1 mol·L^－1·min^－1

B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应的ΔH＞0

C．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强

D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

选C　曲线Ⅱ相对于实线先达到平衡，B的转化率增大。若增大压强，平衡右移，B的转化率增大，C项正确。

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．将SO₂分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是

A．试管a中实验可以证明SO₂具有漂白性 B．试管b中溶液褪色，说明SO₂具有强氧化性

C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO₂具有还原性

D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸

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溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0 mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体，继续滴加液溴滴完。装置d的作用是______________________；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

① 向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

② 滤液依次用10 mL水、8 mL 10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____________________；

③ 向分出的粗苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是___________________________________________；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______（填入正确选项前的字母）；

A. 重结晶 B. 过滤

C. 蒸馏 D. 萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是______（填入正确选项前的字母）。

A. 25 mL B. 50 mL

C. 250 mL D. 500 mL

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科目：高中化学 来源： 题型：

可逆反应2M(g)＋N(g)2X(g)，根据表中的数据可判断选项中图像错误的是(　　)

压强

M的转化率

温度

p₁(MPa)

p₂(MPa)

400 ℃

99.6%

99.7%

500 ℃

96.9%

97.8%

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科目：高中化学 来源： 题型：

在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是(　　)

A．依据图a可判断该反应的正反应为放热反应

B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C．若正反应的ΔH<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0

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科目：高中化学 来源： 题型：

运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义。

(1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填写字母)。

a．氯水中存在两种电离平衡

b．向氯水中通入SO₂，其漂白性增强

c．向氯水中通入氯气，c(H^＋)/c(ClO^－)减小

d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小

e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动

f．向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)

(2)常温下，已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HClO	H₂CO₃
电离平衡常数	4.7×10^－8	K₁＝4.3×10^－7　K₂＝5.6×10^－11

写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将浓度为c₁的M溶液与0.1 mol·L^－1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH＝7，则c₁________0.1 mol·L^－1(填“≥”、“＝”或 “≤”)，溶液中离子浓度的大小关系为______________________________。若将上述“0.1 mol·L^－1的一元酸HA”改为“pH＝1的一元酸HA”，所得溶液pH仍为7，则c₁________0.1 mol·L^－1。

(4)牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石，研究证实氟磷灰石比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式K_sp＝____________，氟离子与之反应转化的离子方程式为

________________________________________________________________________。

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在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）