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    【题目】对于反应3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O，以下叙述正确的是( )

    A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

    B.被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子的个数比为1∶5

    C.氧化产物与还原产物的物质的量的比为5∶1

    D.每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子

    【答案】B

    【解析】

    3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，据此分析解答。

    A．只有Cl元素的化合价变化，则氯气为氧化剂也为还原剂，故A错误；

    B．由电子和原子守恒可知，5个Cl被还原与1个Cl被氧化时遵循电子守恒，则被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子的个数比为1∶5，故B正确；

    C．氧化剂与还原剂均为氯气，氧化产物为NaClO3 ，还原产物为NaCl，氧化产物与还原产物的物质的量的比为1∶5，故C错误；

    D．根据化合价的变化，每生成1mol的NaClO3转移5mol的电子，故D错误；

    故选B。

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    （注：Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃）

    （1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：________________________。

    （2）固体混合物A的组成为 、 。

    （3）操作A的名称为_______________。

    （4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

    （5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是 、 、过滤、干燥。

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    【题目】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

    请回答以下问题：

    （1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。

    （2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。

    （3）A中元素的原子结构示意图为________。

    （4）F在溶液中的电离方程式为_________。

    （5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

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    【题目】已知甲酸的分解反应：HCOOHCO＋H2O，△H。在H＋催化作用下反应历程为：

    根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示，E1、E2、E3均为大于0。

    下列说法不正确的是

    A.E2为正反应的最高活化能

    B.该反应为放热反应，△H＝E3

    C.图像中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态I

    D.使用催化剂后，正逆反应速率同等程度改变，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茶多酚具有抗氧化作用和抗衰老、降血脂等一系列很好的药理功能，其结构简式如下图，关于茶多酚的下列说法正确的数目有（ ）

    ①1mol茶多酚与浓溴水发生加成反应最多消耗6molBr2

    ②1mol茶多酚与足量的Na2CO3溶液反应放出4molCO2

    ③1mol茶多酚与足量的NaOH溶液反应最多消耗10molNaOH

    ④能发生氧化、取代、加成、缩聚反应

    ⑤已知茶多酚易溶于水，是因为能与水分子之间形成氢键

    ⑥能使酸性KMnO4溶液褪色

    A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个

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    C.A可以与氢氧化钠溶液发生中和反应D.E的分子式为C3H2O4Na2

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    ③3 s时B的浓度为0.6 mol·L－1

    A. ①②B. ①③

    C. ②③D. ①②③

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