Question

以磷酸钙为原料的化工业俗称磷化工．已知磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃，生成白磷，反应为：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂=6CaSiO₃+P₄O₁₀
10C+P₄O₁₀=P₄+10CO
请计算每生产1吨的白磷，至少耗焦炭多少吨？反应中有多少摩尔电子转移？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据方程式10C+P₄O₁₀=P₄+10CO计算需要消耗焦炭的质量；
根据n=

m

M

计算焦炭的物质的量，反应中C元素化合价由0价升高为+2价，据此计算转移电子物质的量．

解答： 解：设每生产1吨的白磷，至少耗焦炭x吨，则：
10C+P₄O₁₀=P₄+10CO
120       124
x吨        1吨
所以，120：124=x吨：1吨
解得x=0.97
焦炭的物质的量=

0.97×1000×1000g

12g．mol

=8.06×10⁴mol，反应中C元素化合价由0价升高为+2价，故转移电子物质的量=8.06×10⁴mol×2≈1.61×10⁵ mol，
答：每生产1吨的白磷，至少耗焦炭0.97吨，反应中有1.61×10⁵ mol电子发生转移．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．