Question

【题目】将32.64 g Cu与200 mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。

(1)求生成NO的物质的量；____________________

(2)求生成NO2的体积。____________________

Answer 1

【答案】铜的物质的量为：32.64g÷64g/mol＝0.51mol 转移电子的物质的量为：0.51mol×2＝1.02mol 产生气体的物质的量为：11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y 则：x+y＝0.5 3x＋y＝1.02 解之得：x＝0.26 y＝0.24 NO的体积为：0.26mol×22.4L/mol＝5.824L NO2的体积为：0.24×22.4L/mol＝5.376L

【解析】

试题设NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总体积、电子转移守恒列方程，再根据V=nVm计算各自体积。

解答：解：32.64g铜的物质的量为32.64g÷64g/mol=0.51mol，在反应中失去的电子的物质的量为2×0.51mol=1.02mol；11.2L混合气体的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol

令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：

解得x=0.26，y=0.24，

(1) 生成NO的物质的量0.26mol

(2)成NO2的体积V（NO2）=0.24mol×22.4L/mol=5.376L；