在某温度下.向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料.发生反应:2SO22SO3(g) △H＜0.达到平衡进.下列说法正确的是容器编号容器类型起始物质的量/mol平衡时SO3的物质的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒温恒容2101.2Ⅱ绝热恒容002aⅢ恒温恒压210 bA．平衡时SO3的物质的量:a＞1.2.b＞1.2B．容器Ⅱ.Ⅲ中平衡常数相同C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0。达到平衡进，下列说法正确的是

容器编号	容器类型	起始物质的量/mol	平衡时SO3的物质的量/mol
SO2	O2	SO3
Ⅰ	恒温恒容	2	1	0	1.2
Ⅱ	绝热恒容	0	0	2	a
Ⅲ	恒温恒压	2	1	0	b

A．平衡时SO3的物质的量：a＞1.2、b＞1.2

B．容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常数相同

C．容器 I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

D．若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol SO2 (g)、0.40mol O2(g)和1.40mol SO3 (g)，则此时ν正＜ν逆

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已知：①RCH===CH2＋CH2===CHR′CH2===CH2＋RCH===CHR′

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子

③D和H是同系物

请回答下列问题：

（1）G分子中含有的官能团名称是。

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有、。

（3）W的结构简式为。

（4）B→C的化学方程式为；由D生成高分子化合物的方程式为。[

（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有种(不包括立体异构)：

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其中核磁共振氢谱为5组峰的为 (写结构简式)，其峰面积之比为。

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A．2-甲基-1-丁炔 B．2-甲基-3-丁炔 C．3-甲基-1-丁炔 D．3-甲基-2-丁炔

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Ⅰ.SO2(g)+2H2O(l)+I2(g)＝H2SO4 (l)+2HI(g) △H＝35.9 kJ/mol

Ⅱ.2H2SO4(l)＝2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l) △H＝470kJ/mol

Ⅲ.2HI(g)＝H2(g)+I2(g) △H＝14.9kJ/mol

（1）反应2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l)的△H＝ mol·L－1。

（2）反应Ⅰ在液相中发生称为bensun反应，向水中加入1mol SO2和3mol I2，在不同温度下恰好完全反应生成的n(SO42－)和n(Ix－)的变化见图甲。

①Ix－中x＝。②温度达到120℃时，该反应不发生的原因是。

（3）反应Ⅲ是在图乙中进行，其中的高分子膜只允许产物通过，高分子膜能使反应程度 ___ (填“增大”、“减小”或“不变”)，在该装置中为了进一步增大达平衡时HI的分解率；不考虑温度的影响，还可以采取的措施为。

（4）图丙是一种制备H2的方法，装置中的MEA为允许质子通过的电解质膜。

①写出阳极电极的反应式：。

②电解产生的氢气可以用镁铝合金(Mg17Al12)来储存，合金吸氢后得到仅含一种金属的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)和一种金属单质，该反应的化学方程式为。

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（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2

（3）再加入足量稀硫酸，控制温度 50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为__________ 。实验室常用铁氰化钾溶液检验反应生成的Fe2+，写出该反应的离子反应方程式：______________；

（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，冷却结晶，滤出晶体，用少量冰水洗涤 2～3 次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存。

Ⅱ．【测定FeSO4 •7H2O 含量】

（1）称取上述样品 10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，准确量取 25.00mL 该液体于锥形瓶中，用 0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定滴定3次，平均消耗 10.00mL标准液，该样品中 FeSO4 •7H2O 的质量分数为________ 。(已知 Mr(FeSO4 •7H2O)=278)。

（2）若测量结果偏小，则可能是在定容时________(填“俯视”或“仰视”)读数。

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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H

①该反应的平衡常数表达式为K= 。

②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH 0（填“>”、“<”或“＝”）。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。判断的理由。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为。开始以氨碳比=3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60％，则NH3的平衡转化率为。

②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10－5，碳酸一级电离常数Kb=4.3×10－7，则NH4HCO3溶液呈（填“酸性”、“中性”、“碱性”）。

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